酸和碱的反应

PAGE课题2酸和碱的中和反应【学习目标】1.理解酸碱中和反应的实质；2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。3.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；【重点难点】重点：中和反应化学方程式的书写难点：中和反应的实质，盐的概念【学情分析】在前面两节课的学习中，我们知道了酸和碱的性质，本节课将继续学习酸与碱之间的化学反应。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：在前面的学习中你知道了哪些酸和碱？试举例说明。基础知识感知中和反应阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出和,NaOH在溶液中离解出和(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,和消失了,变成了水分子,而和仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了。2.由和构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出和。3.酸与碱作用生成和的反应,叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。三、问题探究中和反应在实际中的应用阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：1.改变土壤的酸碱性由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式。请问一下,为什么不加氢氧化钠？说明理由。2.处理工厂的废水试写出工厂处理废水的化学方程式。3.用于医药(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的,请谈一下理由并写出该反应的化学方程式。(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？基础知识拓展与迁移（一）溶液的酸碱度的表示法——pH阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：1.溶液的酸碱性,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的,而不能检测溶液的。溶液的酸碱度常用来表示,pH的范围通常在之间。2.酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH7。当pH＜7时,pH越小,酸性越强；当pH＞7时,pH越大,碱性越强。（二）使用pH试纸阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：1.用测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)提问展示问题预设（边板展示）写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。小组讨论问题预设1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化？课堂训练问题预设1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是()A.Ca(OH)2B.Al(OH)3C.CaOD.NaOH2.下列应用与中和反应原理无关的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.某溶液的pH＝3,则该溶液呈性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是。4.下列各pH表示溶液酸