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文档简介
2023年江西省上饶化学高二第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、原子序数在数值上等于A.该原子的质量数B.原子核内中子数C.原子核内的质子数D.该元素的相对原子质量2、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型,以下有关说法正确的是()A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B.正极为C,发生的反应为氧化反应C.在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-3、下列各组物质中,全部属于纯净物的是A.丙三醇、氯仿、乙醇钠 B.苯、汽油、无水酒精C.福尔马林、白酒、醋 D.甘油、冰醋酸、煤4、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是A.铝热反应B.酸碱中和反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与反应5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.食品放在冰箱中贮藏 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.试管中进行镁和水反应时.稍微加热 D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气7、在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L•s) B.v(N2)=0.1mol/(L•s) C.v(N2)=0.2mol/(L•s) D.v(NH3)=0.3mol/(L•s)8、下列离子能在水溶液中大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B.Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.Na+、H+、ClO-、SO32-9、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是()A.铝的活泼性很差B.铝的还原性很差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜10、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应,下列说法正确的是()A.两个反应的还原剂相同 B.两个反应的氧化剂相同C.两个反应都生成铝盐和氢气 D.两个反应产生氢气的量不同11、为了维持我们的生命和健康,需从食物中摄取营养素,下列物质不属于营养素的是A.蛋白质B.油脂C.水D.乙醇12、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基13、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B.在AgCl的饱和溶液中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时,v溶解=v沉淀=0D.25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体,一定有黄色沉淀14、下列有关物质性质的比较中,不正确的是A.热稳定性:HF<HCl B.碱性:KOH>Mg(OH)2C.酸性:HClO4>H2SO4 D.熔点:Na>K15、下列物质属于强电解质的是A.盐酸B.氟化氢C.熔融氯化钠D.铜16、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于A.-183kJ·mol-1 B.183kJ·mol-1 C.-862kJ·mol-1 D.862kJ·mol-117、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(
)A.基态时的能量比激发态时高B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱18、下列物质中,不属于高分子化合物的是()A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质19、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有关叙述不正确的是A.该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B.该反应的逆反应是吸热反应C.830℃时,向恒容密闭容器中加入CO2和H2各1mol,当测得CO2的物质的量为0.4mol时,反应处于平衡状态D.若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]=[c(H2O)/5c(H2)],则该温度是1000C20、NO2存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)在测定NO2的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa21、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是A.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14gB.电解池中加入少量硫酸增强导电性C.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多D.电池工作时,负极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S422、下列有关电化学的说法正确的是ABCD钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极,a极电极反应为:H2-2e-=2H+电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共84分)23、(14分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去已知:-CHO+请回答下列问题:G的分子式是__,G中官能团的名称是__;第①步反应的化学方程式是__;B的名称(系统命名)是__;第②~⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号);第④步反应的化学方程式是________;写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__,①只含一种官能团;②链状结构且无﹣O﹣O﹣;③核磁共振氢谱只有2种峰。24、(12分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min,用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A.达到平衡时,H2的转化率为65%B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A.降低体系的温度B.压缩容器的体积C.增加CaO的量D.选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。25、(12分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题:同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置,测定相同时间内产生气体的体积,从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题:①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外,还有一样不能缺少的实验用品是___________。③实验时组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。④测定气体体积时,是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况26、(10分)下图为实验室制乙烯(A)、硝基苯(B)和石油分馏(C)的装置:写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式:___________、_________。在A和C实验中需加碎瓷片,其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中,冷凝水的流向应是_______进______出(填字母a、b)。实验室制乙烯时,常伴随有刺激性气味的气体产生,为消除其对乙烯性质实验的干扰,可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃,可能带来的主要副产物是____(填名称)。27、(12分)为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应),某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制:用_____(填仪器名称,下同)准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解,完全溶解并冷却后,全部转移至250mL的_____中并定容。滴定:Ⅰ.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;Ⅱ.将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;Ⅲ.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____,尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。烧碱样品的纯度为_____(用含w、m、V1、V2的代数式表示)。28、(14分)脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物,现以某工厂废弃的脱硫渣(主要成分为Fe、CaO
及少量MgO、Al2O3、SiO2)为原料,制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下:在结晶过程中,pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2,则蒸发结晶时适宜的条件为_____。离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体,30℃下干燥其原因可能是______。实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水,取一定质量的FeSO4·7H2O和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,处理含5.00×10-3molK2Cr2O7的废水,需要多少克的FeSO4·7H2O(写出计算过程)。_______________29、(10分)人体内蛋白质约占体重的16%,人体丢失体内20%以上的蛋白质,生命活动有可能会被迫停止,蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关,人体摄入的蛋白质,在酶的翠花作用下发生水解,最终生成氨基酸,这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,另一部分则发生氧化反应,释放能量;以满足各种生命活动的需要。蛋白质属于天然_________化合物,是由氨基酸通过_________键构成;(注:(2)、(3)、(4)小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写)天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸,与酸或碱反应都生成盐,所以具有________;蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀,这个过程称为_________;蛋白质遇到酸、碱、重金属盐,失去原来的活性,这个变化称为_________;食物中的蛋白质来源分为两种:植物性蛋白质和动物性蛋白质,下列食物含有植物性蛋白质的是_________(填序号)A.鱼肉B.黄豆C.
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