天平使用 溶液配制 硝酸钾制备实验教案

实验二天平的使用和溶液的配置及标定实验目的掌握实验室几类常用天平的使用方法学会配置标准溶液并对其他溶液进行标定实验原理反应方程式：H﹢+OH﹣=H2O浓度计算关系式：HOOC-COOH.2H2O------2NaOH1：2所以C（NaOH）=2*m（草酸）*1000/（V2-V1）*126m为草酸的质量，126是它的摩尔质量（V2-V1）为滴定时消耗的NaOH的体积，单位为ml实验试剂草酸氢氧化钠酚酞蒸馏水实验仪器电子天平1台分析天平2台玻璃杯8根滴定管8个250ml锥形瓶3*8试剂瓶8个铁架台8称量瓶8250ml烧杯8250ml量筒2实验内容配置草酸标准溶液：用分析天平准确称取3份约1.2-1.3g草酸（m），分别倒入3个干净的250ml锥形瓶中，标号1、2、3，记录数据，在锥形瓶中加蒸馏水搅拌使草酸溶解，分别滴加2滴酚酞试剂，备用.配置250ml浓度为1mol/L左右的氢氧化钠溶液用电子天平称量10g左右的氢氧化钠，倒入一干净的250ml烧杯中，往烧杯中加入约250ml蒸馏水稀释，搅拌溶解，将溶液全部转移至干净的试剂瓶中，并贴上标签。标定：取滴定管洗干净，并最后用少量氢氧化钠溶液润洗一次，装入氢氧化钠溶液，记下滴定管的初始刻度V1，固定在铁架台上，用氢氧化钠溶液将锥形瓶中的草酸溶液分别滴定至淡红色，并在半分钟内不褪色即视为终点，记下此时滴定管的示数V2；重复b的操作滴定另外2分草酸溶液至终点，同时记录相应数据。计算氢氧化钠的浓度，并写在试剂瓶上的标签上面，NaOH溶液留下次实验用。实验数据处理m（草酸）V1V2C（NaOH）1号锥形瓶2号锥形瓶3号锥形瓶附：分析天平使用方法·准备将天平放在稳定的工作台上，避免振动，气流、阳光直射和剧烈的温度波动。调整水平调节脚，使水泡位于水准器中心。接通电源前请确认当地交流电压是否与天平所需电压一致。为获得准确的称量结果，在进行称量前必须使天平按通电源预热，至少60分钟以达到工作温度。·开机使称盘空载并按压<ON>键，天平进行显示自检(显示屏所有字段短时点亮)显示天平型号，当遇到各种功能键有误无法恢复时，重新开机即可恢复出厂设置。·校准为获得准确的称量结果，必须对天平进行校准以适应当地的重力加速度。校准应在天平经过预热并达到工作温度后进行，遇到以下情况必须对天平进行校准。·首次使用天平称量之前·天平改变安放位置后·称量工作中定期进行具体校准方法准备好校准用的标准砝码，确保称盘空载按<TAR>键：使天平显示回零按<CAL>键：显示闪烁的CAL-200，将标准砝码放到称盘的中心位置，天平显示CAL……，等待十几秒钟后，显示标准砝码的重量。此时，移去砝码，天平显示回零，表示校准结束，可以进行称量了。如天平不回零，可再重复进行一次校准工作。·清零/去皮键<TAR>清零：当天平空载时，如显示不在零状态，可按<TAR>键，使天平显示回零。此时才可进行正常称量。去皮：小颗粒物和液体在称量时都需使用容器，可将容器放在称盘上，按<TAR>键，使天平·称量天平经校准后即可进行称量，称量时须等显示器左下角“○”标志熄灭后才可读数，称量时被测物必须轻拿轻放，并确保不使天平超载，以免损坏天平的传感器。·关机确保称盘空载后按压<OFF>，天平如长时期不用，请拔去电源插头。实验四酸度计法测定醋酸解离常数

实验目的

(1)测定醋酸的解离常数.

(2)巩固酸碱滴定操作,掌握方法和原理.

(3)练习使用酸度计.实验原理醋酸(以HAc表示)是弱电解质,在水溶液中存在以下解离平衡:

HAc==H++Acˉ起始浓度c00平衡浓度c(HAc)c(H+)c(Acˉ)

c(H+)=c(Acˉ)c(HAc)=c-c(H+)Kφ(HAc)=c(Acˉ)*c(H+)/c(HAc)=c(H+)2/c-c(H+)

在HAc溶液中c可以通过滴定测得；

若测定已知浓度HAc溶液的pH,便可算出c(H+)=10-PH从而算出它的解离常数。实验仪器及试剂酸度计移液管锥形瓶滴定管醋酸溶液已知浓度的NaOH溶液酚酞试剂实验步骤

(1)醋酸溶液的配置(2)醋酸溶液浓度的测定

用移液管吸取HAc溶液25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞,用已标定的NaOH溶液滴定HAc溶液(注意每次滴定都从0.00mL开始).

重复上述操作3次,计算HAc的浓度，取平均值(3)配制不同浓度的醋酸溶液

用移液管和吸量管分别取25.00mL,5.00mL,2.50mL已测定浓度的HAc溶液,把它们分别加入3个50mL容量瓶中,再用蒸馏水稀释到刻度,摇匀.算出此3瓶HAc溶液的浓度.(4)测定醋酸溶液的pH值

把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共4种不同浓度的溶液,分别放入4个干燥的50mL烧杯中,按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH,记录数据和室温.计算解离常数.实验结果处理原HAc溶液的起始浓度c原=mol*L-1Kφ(HAc)=10-2PH/c-10-PH加入原HAc溶液的体积v/ml定容后HAc溶液的体积V/ml定容后HAc溶液的起始浓度c/mol*L-1测得PHKφ(HAc)50.0050.00K1=25.0050.00K2=5.0050.00K3=2.5050.00K4=Kφ(HAc)=K1+K2+K3+K4/4(即取平均值)思考题

(1)不同浓度的HAc溶液的解离常数是否相同

(4)实验时为什么要记录温度

硝酸钾的制备实验目的1．学习利用物质溶解度随温度变化的差别，通过复分解反应制备硝酸钾；2．掌握溶解、减压抽滤操作，练习用重结晶法提纯物质。实验原理本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下：NaNO3+KCl===NaCl+KNO3该反应是可逆的，无法用上述反应制取叫纯净的KNO3，根据反应物和产物溶解度随温度变化不同，可以制备和提纯KNO3。表NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度/℃盐0102030406080100KNO313.320.931.645.863.9110.0169246KCl27.631.034.037.040.045.551.156.7NaNO373808896104124148180NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8由表中的数据可以看出，反应体系中四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高却迅速增大。因此，将一定量的固体硝酸钠和氯化钾在较高温度溶解后加热浓缩时，由于氯化钠的溶解度增加很少，随着浓缩，溶剂水减少，氯化钠晶体首先析出。而硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，所以不析出。趁热减压抽滤，可除去氯化钠晶体。然后将此滤液冷却至室温，硝酸钾因溶解度急剧下降而析出。过滤后可得含少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。再经过重结晶提纯，可得硝酸钾纯品。硝酸钾产品中的杂质氯化钠可利用氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀来检验。实验仪器与试剂烧杯（100mL,250mL），温度计（200℃），减压抽滤装置，电子天平，石棉网，电热套，玻棒，量筒（10mL,50mL）。氯化钾，硝酸钠（工业级或试剂级），滤纸。实验步骤1．溶解：称取10g硝酸钠和8.5g氯化钾固体，倒入100mL烧杯中，加入20mL蒸馏水。将盛有原料的烧杯放在电热套里加热，并不断搅拌，至杯内固体全部溶解，记下烧杯中液面的位置。2．浓缩：继续加热并不断搅拌溶液，使NaCl晶体析出，当加热至杯内溶液剩下约为原有体积的2/3时，趁热快速减压抽滤（布氏漏斗要预热，吸滤瓶必须洗干净）。3．溶解结晶：将滤液迅速从吸滤瓶转移至小烧杯中，并用10mL热的蒸馏水洗涤吸滤瓶，洗液转入盛滤液的烧杯中，记下此时烧杯中液面的位置。加热至滤液体积只剩原有体积的2/3时，冷却至室温，观察晶体的析出并记录晶体的形态。减压抽滤把所得晶体尽量抽干，得到的产品为粗产品，称量。4．重结晶：按粗产品:水=2:1（质量比）将粗产品溶于蒸馏水中，加