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山西省大同市张西河中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.把新制Cu(OH)2悬浊液加入某人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该人患有下列哪种疾病?A、高血压症

B、高血脂症

C、尿路感染

D、糖尿病参考答案:D略2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.H2SO4是该反应的氧化剂C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应,有2mol电子转移参考答案:A考点:氧化还原反应.

分析:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(反应中O均为﹣2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.解答:解:A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,故A正确;B.H2SO4中元素的化合价均没有变化,所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,故B错误;C.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故C错误;D.1molKClO3参加反应有1mol×(5﹣4)=1mol,故D错误;故选A.点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化是解答本题的关键,并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答,难度不大3.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不正确的是A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上,可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制肥皂参考答案:C【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质,灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味,故A正确;B项、蔗糖为二糖,可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖,故B正确;C项、土豆中含有淀粉,碘单质遇淀粉溶液变蓝色,与碘化钾溶液无现象,故C错误;D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯,可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,常用于制造肥皂,故D正确;故选C。4.科学家设计出质子膜H2S燃料电池

,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(

)A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-═2H2OC.电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4LH2SD.每34gH2S参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区参考答案:C【详解】A.a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子,发生氧化反应,则a为负极,故A正确;B.b极上O2得电子发生还原反应,酸性条件下,氧气得电子生成水,则电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,故B正确;C.气体存在的温度和压强未知,不能确定气体的体积大小,故C错误;D.2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O,每34gH2S即1molH2S参与反应,则消耗0.5mol氧气,则根据O2+4H++4e-=2H2O,所以有2molH+经质子膜进入正极区,故D正确;答案选C。【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B,书写电极反应式或总反应方程式时,要注意电解质溶液的酸碱性。5.标准状况下,32g某气体的分子数与9gH2O的分子数相同,该气体的摩尔质量为A.32B.32g·mol-1C.64g·mol-1D.64参考答案:C略6.某溶液中可能含有H+,Na+,,Mg2+,Fe3+,Al3+,,等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法不正确的是()A.原溶液中含有的阳离子是H+,,Mg2+,Al3+B.原溶液中一定含有,一定不含C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质参考答案:A【分析】加入NaOH溶液,开始时没有沉淀生成,说明溶液中含有氢离子;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,沉淀部分溶解,则溶液中一定含有Al3+,根据离子共存可知,溶液中一定不存在CO32-;当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+;根据溶液电中性可知,溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42-;从生成沉淀和溶解沉淀耗碱体积比值可知,若为Fe3+,则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,刚好与纵坐标数据吻合;若为Mg2+,Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5:1,不能与纵坐标数据吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+。【详解】滴加NaOH溶液未生成沉淀前发生反应:H++OH-=H2O,沉淀达到最大值后继续滴加NaOH溶液发生反应:NH4++OH-=NH3?H2O,沉淀溶解时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故可以肯定溶液中一定有的离子为:H+、NH4+、Al3+;从ab和cd耗碱体积比值可知,若为Fe3+,则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,刚好与纵坐标数据吻合;若为Mg2+,Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5:1,不能与纵坐标数据吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+;A.溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+,一定不存在Mg2+,故A错误;B.由分析知:原溶液中一定含有,一定不含,故B正确;C.根据分析可知,原溶液中含有的Fe3+和Al3+,且二者的物质的量相等,即其物质的量之比为1:1,故C正确;D.反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外,还含有NaAlO2,故D正确;故答案为A。7.下列变化过程中,只破坏共价键的是

A.I2升华

B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸

D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案:C略8.3月22日是“世界水日”。下列各反应中,水作为还原剂的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑参考答案:C略9.下列结论错误的是()①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥参考答案:B①中微粒半径应为S2->Cl->K+>Al3+;③中离子还原性应为S2->I->Br->Cl-;⑤中非金属性Cl>S>P>C,故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3;①③⑤错,故选B。10.普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是

A.工作时Zn为负极,发生还原反应

B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

C.输出电流时碳棒上发生还原反应D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器参考答案:A略11.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(

)。A.萃取

B.蒸馏

C.过滤

D.丁达尔效应参考答案:D略12.下列哪些事实可以证明苯酚中羟基对苯环有影响,使苯环上氢原子变得更活泼了

A.苯酚具有弱酸性

B.苯酚与溴反应,不需要催化剂就可以得到三溴苯酚C.苯酚在一定条件下可以与氢气加成得到环己醇D.苯酚能够与金属钠反应放出H2参考答案:B13.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案:C略14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

参考答案:BA.单质铝不能直接转化为氢氧化铝,A错误;B.硝酸被还原可以转化为NO或NO2,NO与氧气化合生成NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,可以实现转化,B正确;C.硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸,C错误;D.过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠,D错误,答案选B。15.下列粒子的中子数一定相同的是()

A.K和K+

B.40Ca和40Ca2+

C.14C和14N

D.18O和16O2-参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下:①将固体加水得到无色溶液;②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此,可判断出固体中肯定有_________,肯定没有_________,可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。参考答案:(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2;

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4,应含有Na2CO3;

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡,不能证明含有KCl、NaCl;以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2;②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4,应含有Na2CO3;

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡,不能证明含有KCl、NaCl;(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3,肯定没有CuCl2、K2SO4;实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl,题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3;因此,本题正确答案是:Na2CO3;CuCl2、K2SO4;KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;因此,本题正确答案是:Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时,首先分析题中的实验现象,确定物质之间的关系,然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质,对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证;本题要注意氯离子存在的判定时,要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子,以防掉入陷阱。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分).选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法

B加热分解法C.结晶法D.分液法

E蒸馏法F过滤法

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

(2)________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

(3)________分离水和汽油的混合物。

(4)________分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。

(5)________从碘的水溶液里提取碘。

(6)________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。参考答案:略18.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝,试写出该工艺发生反应的化学方程式:

;(2)Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃,则该反应的化学方程式为

;(3)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在一定条件下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时常需通入氩气,目的是

;(4)目前世界上60%的镁是从海水中提取,先将Mg2+转化为MgCl2,然后再用电解法制取金属镁。请写出电解时发生的化学方程式:

参考答案:19.合成乙酸乙酯的路线如下:CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题:(1)写出乙烯的电子式_____________________________________。(2)C2H5OH、CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。(3)写出下列反应的反应类型:①______________,②_____________。(4)乙烯能发生聚合反应,其产物的结构简式为______________.(5)写出下列反应的化学方程式.反应②:__________________________。反应④:___________________________。(6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯:甲试管中碎瓷片的作用是______;导管a的作用

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