2022年河南省安阳市文心高级中学高三化学知识点试题含解析

2022年河南省安阳市文心高级中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略2.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C略3.(1998·全国卷)1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是(

)A.4

B.5

C.6

D.7参考答案：A略4.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略5.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略6.下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

（A）

A能说明盐酸是强酸：

B．能说明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：

D．能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A7.假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3参考答案：B略8.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略9.．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略10.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是（

）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g参考答案：D解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D。11.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

（

）

A．在四种金属中C的还原最强

B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．A、D若形成原电池时，A为正极

D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀参考答案：AD略12.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖参考答案：D13.室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B．0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合参考答案：答案：A14.下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A略15.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是(

)

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2C03)。Ⅰ．定性检验：取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴试剂__________，预期现象与结论是_____________________________________________________________________。Ⅱ．定量测定：准确称取5.Og样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀)，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10)，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?_______________________________________________________。

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________做指示剂，理由是________________________________________________________________________________________。判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________________________。(3)滴定时的正确操作是___________________________________________________________________。依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_______％。(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数参考答案：(16分)

Ⅰ．BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出现白色沉淀，则说明已变质，若没有白色沉淀，则未变质。(1分)

Ⅱ．(1)静置，向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量。

(2分)

(2)酚酞(1分)；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应(或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高)(2分)溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点(2分)

(3)左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)62．08(3分)

(4)BC(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

（2）NO为

mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=

（3）原硝酸溶液的浓度为

mol?L-1（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象

参考答案：略18.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大

B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B【知识点】化学反应速率化学平衡【答案解析】B解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；当容器中气体压强不变时，则容器中气体物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热方向即正向移动，C错误；△H不因平衡的移动而改变，只与方程式的写法有关，D错误。【思路点拨】化学平衡状态的“等”的含义：

“等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成)=m：n，或υC(消耗)：υD(生成)=p：q。⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗)=m：p，或υB(生成)：υD(生成)=n：q。⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。19.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为

（填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）

；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式

。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式

。化合物B经过一系列反