四川省成都市胜利中学高三化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市胜利中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A2.下列离子方程式中正确的是

A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D4.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（

）A.Al3＋、Na＋、SO32－

B.Mg2＋、CO32－、Br－C.Al3＋、Mg2＋、SO32－

D.Al3＋、Br－、SO32－参考答案：C根据①的现象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根据离子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液沉淀电中性，原溶液中一定存在Na＋，根据②中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32－，根据③中现象，说明原溶液中不含I－，一定存在的离子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的离子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。5.

参考答案：D略6.下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略7.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．1mol羟基所含电子数比1molOH—所含电子数少NA个C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA个D．2g超重氢气中含有NA个中子参考答案：B略8.(08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

（）

A．玻璃制品

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：答案：C9.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略10.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3参考答案：A略11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：答案：C12.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）参考答案：D【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反应速率最快的是D．故选D．【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（

）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略14.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ；1molO=O键完全断裂吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂吸收热量(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C15.2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

参考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均给分）③（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ·mol-1）为：I1=738

I2=1451

I3=7732

I4=10540D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）写出A元素基态原子的价电子排布图

。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：

（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含

个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是

（用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为

，其原子核外有

种运动状态不同的电子。（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是

。（4）通常情况下，A的燃烧热为akJ·mol-1，C的燃烧热为bkJ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为

。参考答案：（13分）（（1）、方程式、电极反应式，每空2分，其余每空1分）（1）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

（2）2

O—H

1327Al

13

（3）高

水分子之间存在氢键（4）2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)

ΔH=－(2b—a)kJ?mol-1略18.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，Al3＋，阴离子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：写出六种化合物的化学式:A

、B

、C

、D

、E

、F

参考答案：Ba(OH)2

AgNO3

(CH3COO)2Ca

AlCl3

K2CO319.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态。含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图28所示，键角为

，P原子采用的轨道杂化方式是

；根据所学知识，可以判断白磷属于

晶体。

（2）N2的结构式为

，其中键与π键