2022年四川省遂宁市龙坪中学高三化学联考试卷含解析

2022年四川省遂宁市龙坪中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水电离的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—参考答案：A略2.实验室保存下列药品的方法,正确的是A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里参考答案：C3.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是

（

）

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过

调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（

）A.所含分子数和质量均不相同

B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数

D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分子数相同，电子数不同，B错误；质子数和核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。5.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

（

）

A.

B．稀豆浆

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3参考答案：B略6.某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3参考答案：AC7.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B． 移向Cu极，阴离子移向Zn极C．和阴离子都移向Zn极 D． 和阴离子都移向Cu极参考答案：B考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析： 锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：A．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；B．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；C．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故C错误；D．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；故选B．点评： 本题考查原电池中离子的移动方向，明确阳离子向正极移动是解答本题的关键，题目较简单．8.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A略10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3﹣+AlO2﹣+H2O=A（OH）3↓+CO32﹣参考答案：D解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B错误；C．过氧化钠与水反应的离子反应为2Na202+2H2O═40H﹣+4Na++O2↑，故C错误；D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的离子反应为HCO3﹣+AlO2﹣+H2O=A（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选D．11.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+参考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，选项B正确；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（

）A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略13.下列反应，一定没有气体产生的是

（）A．盐与碱溶液的反应

B．盐与盐在水溶液中反应C．酸与碱在溶液中的中和反应

D．非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：C14.两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略15.下列关于铁的叙述中正确的是（

）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族

④铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁

⑤铁与冷的浓硝酸不反应

⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①⑥

B．②④

C．②④⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为

，硫化亚铁处加水的目的是

；（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是

和

（必要时可以加热），该沉淀的化学式为

；（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是

，②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为

%（保留2位小数，已折算标况）。参考答案：（1）管壁内有淡黄色固体生成

稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2）浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）

BaSO3[或铜片、浓硝酸；

BaSO4（合理即可）]（3）①抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平②69.14%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）过程①主要反应的离子方程式为

▲

。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。当溶液中某离子浓度不高于1×10-5mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是

▲

。（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为

▲

。（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在

▲

小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为

▲

千克。参考答案：略18.(10分）下列实验流程图中，x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：(l）写出A、B和E的化学式：A B

E

(2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用

(3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:①

③

④

参考答案：(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空l分）(2）抑制氯化镁水解（1分）(3）①Si02+2OH-=Si032一＋H2O

③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓＋Mg2+

④Si02+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（每个方程式2分）19.（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是

。（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、

。（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是

。（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因

。参考答案：（1）+4（1分）

（2）KSCN溶液（2分）

（3）过滤（或过滤、洗涤）（1分）（4）FeSO4＋2NH4H