2022年浙江省杭州市市下沙中学高三化学摸底试卷含解析

2022年浙江省杭州市市下沙中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略2.25℃时在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略4.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是A.最简单氢化物的沸点：Z＜WB.简单离子半径：Y＞XC.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：BW的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F；X是同周期中金属性最强的元素，则X是Na；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y是Al；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl。A.HF分子间能形成氢鍵，而氯化氢不能，所以沸点：HF>HCl，故A正确；B.Na+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al3+<Na+，故B错误；C.W与X形成的化合物NaF溶于水，F-水解使溶液呈碱性，故C正确；D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分別为NaOH、Al(0H)3、HCIO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以两两之间均能相互反应，故D正确。故选B。6.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－参考答案：A略7.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

（

）

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、参考答案：A

【知识点】离子共存解析：A．能共存，正确；B．使酚酞变红色的溶液显示碱性，Cu2＋在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误；C．Ag+与、I－生成沉淀而不能共存，错误；D．AlO2—与H＋能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，属于离子共存常见的题型，难度不大。9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO→I2MnO→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2

B．IOC．MnO

D．HNO2参考答案：B略10.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：A＜DB.原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应参考答案：D略11.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略12.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第3~12列中的元素都是金属元素

C.室温时，第18列元素的单质都是气体

D.第16、17列元素都是主族元素参考答案：A略13.2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略14.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略15.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：__＋__＋__―→__＋__(2)整个过程中的还原剂是________。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为____色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(标准状况，保留2位小数)。参考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

（1）若甲在转化中作还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是

，B的电子式是

，A与甲反应的化学方程式是

。

（2）若甲在转化中作氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为

；

②C与丙反应的离子方程式为

；

③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为

。参考答案：答案：（16分）（1）O＝C＝O

Mg2+[

O

]

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－18.书写化学方程式：（1）乙醛的银镜反应

（2）1-溴丙烷的消去反应

（3）甲醇的催化氧化反应

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为

参考答案：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH3CH2CH2Br＋NaOH

CH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O－CH2Cl＋NaOH

－CH2OH＋NaCl

略19.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低．写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式

．（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体

（写化学式）．（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在

之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9

lg6.3≈0.8

lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

（用离子方程式表示）．（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．参考答案：（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）3mol．

【考点】磷；离子方程式的书写；氧化还原反应；反应热和焓变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式；（2）歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物；（3）H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH2PO4，需H2PO4﹣浓度最大，根据K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）计算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液显示酸性；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①×+③+②×6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO，故