2022年山东省潍坊市向阳中学高二化学期末试题含解析

2022年山东省潍坊市向阳中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形参考答案：C2.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少氟氯烃的排放量

B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量

D．减少二氧化碳的排放量参考答案：A略3.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（

）A．乙酸

B．苯酚

C．丙醇

D．乙酸乙酯参考答案：D略4.生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是A．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质参考答案：D略5.有些分子中既有极性键又有非极性键，但（

）不在其列A．乙烯

B．1,2-二氯乙烷

C．CH3OH

D．环丙烷参考答案：C6.科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是

(

)A．X和Y互为同分异构体

B．X和Y都易溶于水C．X和Y都可发生加成反应

D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内参考答案：B略7.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗、②试管、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略8.等物质的量的下列物质，与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是（

）参考答案：C略9.由—、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有（

）A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略10.在N2+3H2

2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A．正反应速率增大

B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率等于逆反应速率D．氢气的转化率变大参考答案：D略11.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(

)A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。参考答案：C略12.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C解析：对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。13.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：A略14.铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液

B.浓硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B略15.某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（

）A．A2B

B．AB2

C．AB3

D．A2B5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据图示填空：（1）化合物A中含有的官能团是 。（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应的化学方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结构简式是 ，由E生成F的反应类型是 。

参考答案：1）碳碳双键、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为

。（2）冰比硫化氢溶点高的原因是

，其分子中氧原子的杂化轨道类型为

。（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是

。（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。①铁元素基态原子价电子排布式为

。②已知CN—与N2结构相似，1molCN—中键数目为

。③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

。参考答案：略18.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

．（2）判断滴定终点的现象是：

．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L．滴定次数-待测体积（mL）-标准烧碱体积（mL）--滴定前读数-滴定后读数第一次-20.00-0.40-20.40第二次-20.00-2.00-24.10第三次-20.00-4.00-24.00参考答案：（1）①；偏大；（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）22.60；（4）0.2000．考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．19.完成下列化学方程式，并指明反应类型：（方程式2分，类型1分，共12分）①.由氯乙烯制备聚氯乙烯：

反应类型：

；②.苯与硝酸、浓硫酸的反应：

反应类型：

；③.乙醇与金属钠的反应：

反应类型：

；④.溴乙烷与NaOH醇溶液共热：