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江苏省泰州市泰兴职业高级中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)参考答案:D略2.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:()①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤

合理的操作顺序是.A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④参考答案:B考点:海带成分中碘的检验..专题:卤族元素.分析:按反应顺序分析:先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液通入足量氯气,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液.解答:解:按反应顺序分析:先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液通入足量氯气,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液.即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④,故选B.点评:本题考查海带中提取碘的操作,熟悉操作顺序即可解答,难度不大.3.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案:D考点:氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算..专题:氧化还原反应专题.分析:根据有红色金属生成,则生成Cu,溶液为蓝色,则生成硫酸铜,产生刺激性气味的气体,则生成二氧化硫,所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价,Cu元素的化合价由+1价降低为0,以此来解答.解答:解:NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,生成Cu、硫酸铜、二氧化硫,所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价,Cu元素的化合价由+1价降低为0,A.硫酸中各元素的化合价不变,故A错误;B.NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低,则既被氧化又被还原,故B错误;C.刺激性气味的气体为二氧化硫,故C错误;D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×(1﹣0)=0.5mol,故D正确;故选:D.点评:本题考查氧化还原反应,明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大,注意现象与生成物的关系来解答.4.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是(

A.1:3

B.3:1

C.2:1

D.1:2参考答案:B略5.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是()A.X是还原产物

B.ClF3中氯元素为-3价C.反应生成3molCl2时转移18mol电子

D.Co3O4在反应中作氧化剂参考答案:C根据元素守恒,X是O2,氧气是氧化产物,故A错误;ClF3中氯元素为+3价,故B错误;氯元素由+3价降为0价,反应生成3molCl2时转移18mol电子,故C正确;Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低,所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂,故D错误。点睛:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全,下列说法正确的是A.溶液B中发生的反应为:2SO2+O2=2SO3B.假设反应过程中溶液的体积不变,溶液A、B、C的pH:A>B>CC.由以上过程可推知氧化性:O2>Fe2+>SO42-D.此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案:CD7.关于金刚石、石墨和C60的判断,正确的是A.均含共价键

B.互为同分异构体

C.互为同位素

D.性质相同参考答案:A解析:金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键,同分异构体是有机化学在研究的问题,同位素是原子之间的关系,这是三种不同的物质,所以性质不同,故选A。8.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(

)ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为=0.2mol·L-1时仅加入催化剂,平衡正向移动达到平衡时,仅改变,则为参考答案:【知识点】化学平衡反应速率G3

F1【答案解析】A解析:根据A项图知,该反应的反应物的能量比生成物高,是放热反应,则升温,平衡逆向移动,平衡常数减小,A正确;v(NO2)=0.2mol·L-1s-1,即单位错误,B错误;使用催化剂,不能使平衡移动,C错误;增大氧气浓度,平衡逆向移动,NO2的转化率减小,D错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断,如本题的A项,要看清能量高的是反应物还是生成物(本题是反应物),C项图像正确,但描述错误,顾此失彼;解答B项不仅要看数据,还要看单位。9.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()

氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO浓盐酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.第①组的反应,当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1:2时,只有一种元素被氧化B.第②组事实可以推测:ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C.氧化性强弱的比较:KClO<Cl2D.第③组反应的离子方程式为:2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O参考答案:A【考点】氧化还原反应【分析】A.当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1:2时,由电子守恒可知,只有亚铁离子被氧化;B.ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应;C.由②中反应可知,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物;D.电子不守恒.【解答】解:A.当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1:2时,由电子守恒可知,只有亚铁离子被氧化,当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1:2时溴离子才被氧化,故A正确;B.ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应,而碱性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存,故B错误;C.由②中反应可知,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物,则氧化性为KClO>Cl2,故C错误;D.第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故D错误;故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.10.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应,加入的混合物的质量和产生的气体的体积

(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L参考答案:C11.下列反应的离子方程式书写正确的是()参考答案:答案:D12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(

)A.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移约0.2×6.02×1023个电子B.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C.1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D.在标准状况下,22.4L辛烷中所含分子数为NA参考答案:答案:AC13.各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是(

)A.地沟油含有有毒物质,不能食用

B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物

D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案:C14.向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是A.在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4+、NO3―离子仍能大量共存B.图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为1:3D.原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1:3参考答案:B略15.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体,密为g·L—1,充满一盛有足够Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是

A.存在0.5molCO

B.存在0.125molO2

C.存在0.25molNa2CO3

D.存在0.5molNa2CO3参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置下图所示。实验步骤:①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;③将Cu丝上提离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是

。(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料:①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图的实验:(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在

B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种

C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S

D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式为为推测X的分子结构,进行如下图的转化:已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应;M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色;G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答:(1)M的结构简式为_____________;G分子所含官能团的名称是______________。(2)E可以发生的反应有(选填序号)___________。①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应(3)由B转化成D的化学方程式是________________________。(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色),写出G发生此反应的化学方程式是__________________。(5)已知在X分子结构中,I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有一种,则X的结构简式是:___________________。(6)F与G互为同分异构体,F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有________种。参考答案:(1)HOOC—COOH;羧基,羟基(2)①③④(6)2解析:向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色,说明X属于酚类,含有苯环.根据有机物X的分子式C12H13O6Br知不饱和度为6,结合已知部分的结构,可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外,没有其它不饱和键.

由转化关系,B连续氧化生成M,M的分子式为C2H2O4,可知B为乙二醇、D为乙二醛,M为乙二酸,由于芳香卤代烃的水解极其困难,R2中含有Br原子,因此R2中应含有2个碳原子和一个-Br,且-Br位于链端(否则得不到乙二醇),

由(5)中可知,R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,E的苯环上的一氯代物只有一种,结合有机物X的分子式及已知部分结构可知,E的结构简式为:

,综上可知X的结构简式为:

G的结构简式为:,

(1)M为乙二酸,结构简式为HOOC-COOH,G分子所含官能团的名称是羧基,羟基;

(2)E的结构为,结构中含有苯环和酚羟基,在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应,不能发生消去反应,故E可以发生的反应有①③④;

(3)B为乙二醇,由B转化成D的化学方程式是:;G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色),故为羟基的消去反应:X的结构简式为:;

(6)F与G互为同分异构体,F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有,共2种.18.已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质,且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。(I)写出A的电子式

。(II)若反应①除生成甲外还生成丙,写出反应①的化学方程式:

。(III)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题:2.写出反应④的离子方程式

。3.在恒容密闭容器中,反应②达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度℃初始C浓度(mol·L—1)初始丙浓度(mol·L—1)C的平衡转化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反应在510℃时平衡常数为

。②实验l中,A的值

;实验3中,B的值

。(选填序号)[来源:Zxxk

A.等于50%

B.大于50%

C.小于50%

D.从本题资料,无法判断

③在实验2的平衡体系中,再增加一倍的反应物,平衡将

移动,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的转化率

50%(填“大于”、“小于”或“等于”)参考答案:(I)(II)3NO2+H2O=2HNO3+NO(III)(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(2)①50

②B

D③正向大于

略19.(14分)PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1:

(1)将铅块制成铅花的目的是

。(2)31.05g铅花用5.00mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol·L-1硝酸

mL。(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率()随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水)。①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=

(填整数)。②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为

(写分子式)。(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L-1NaO

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