湖南省长沙市戴家学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖南省长沙市戴家学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．2.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g）-，在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时，生成1/2molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（

）A.0.9mol

B.0.8mol

C.0.7mol

D.2.50mol

参考答案：B3.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应参考答案：B【考点】化学反应的基本原理．【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应．故选B．4.化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案：AB略5.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是(

)A.溴苯

B.乙醇

C.四氯化碳

D.苯参考答案：D略6.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④参考答案：D略7.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A.

D、C、A、B

B.

D、A、B、CC.

D、B、A、C

D

.B、A、D、C参考答案：B略8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是(

)A．2H2+O2

点燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑参考答案：C10.现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略11.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在ag2HmX中所含质子的物质的量是（

）A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+2m）mol参考答案：A解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选A．12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：C试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。13.下列关于油脂的说法正确的是．

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂,沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤

B．油的熔点低,脂肪的熔点高

C．天然油脂都是单甘油酯

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD14.下列说法中，正确的是（

）(A)

物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化(B)

伴随能量变化的物质变化都是化学变化(C)

在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(D)

在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：C略15.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是

A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖

C、找老师一起想办法

D、逃跑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入，装置Ⅱ从管口进气，即可作为O2的收集装置。（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，填写以下表格：

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式①

②

参考答案：（1）H2O2（化学式或名称均给分）；

c

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式①Na2SO4

BaCl2(BaCl2与HCl或HNO3)SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Na2CO3HCl与Ca(OH)2或BaCl2与HCl2H++CO32-=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。参考答案：（10分）

（1）①（2分）②正（1分）（2分）氧化（1分）（1分）③6.5（1分）（2）否（1分）此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（1分，任答一点即可）略18.在实验室中MnO2跟足量12.0mol·L-1浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）。（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目___________________________________

（2）被氧化的HCl的物质的量为__________mol；参考答案：(1)

(2)0.2解析：（1）MnO2与浓盐酸反应时，MnO2中的Mn得到电子，HCl中的Cl失去电子，先写好化学方程式，分析知反应中有两个电子转移，用双线桥表示如下：。（2）标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，方程式中4个-1价的Cl只有两个Cl原子的化合价升高到0价，即被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的物质的量的一半，所以被氧化的HCl的物质的量为0.4mol×1/2=0.2mol。19.A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体，C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________

B___________

C___________

（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。（3）