广东省韶关市仁化县第二中学高三化学模拟试题含解析

广东省韶关市仁化县第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略2.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y＞ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是(

)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1﹣存在C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在参考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸；B、盐酸能干扰氯离子的检验；C、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；D、氯气能和碱反应生成盐．【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故B错误；C、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．4.下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为：

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略5.（9分）有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。

（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是

________________，可能含有的离子是________。

（2）②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________________参考答案：略6.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．金属Cu晶胞为面心立方，金属镁晶胞也为面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A7.下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1硝酸钙溶液中NO－3离子数目为0.2NAB.在20℃，101325Pa条件下，11.2L氨气中含电子数为5NAC.62g白磷中有0.5NA个白磷分子D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目参考答案：C略9.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略10.现有浓度均为0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：参考答案：A11.某芳香族酯类化合物甲的分子式为

mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是(

)A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多消耗1mol

参考答案：A略12.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“

FeSO4+

KNO3+

H2SO4＝

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NxOy

+

H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5参考答案：A13.下列叙述正确的是（

）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：C略14.(08广东佛山调研)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：答案：D15.下列各物质中具有109°28’键角的是

①甲烷

②氯仿

③金刚石

④二氧化硅

⑤白磷

⑥

⑦A．①②③⑤

B．①③⑤⑥

C．①③④⑦

D．①③⑤⑦参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一

焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为

。（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

。（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为

(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－

的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

。实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为

g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。(1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:

。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。臭氧是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子时,臭氧可氧化溴离子生成溴酸盐(含。而溴酸盐(含是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中含量应在10/L以下。测定浓度可用离子色谱法。(2)水中的氯离子对测定干扰很大,需要先除去氯离子。用如图的装置可除去水中的氯离子。

装置中Ag是极(填电极名称),Ag电极的电极反应式是

。(3)氧化溴离子的原理如下:

已知HBrO是一种弱酸与HBrO反应很慢主要是由与反应生成。对影响生成速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)假设①:反应的温度假设②:

假设③:

(4)设计实验验证假设①。验证实验操作:a.配制250mL50mg/LKBr溶液,加入15mL某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。b.

。实验中要测定的量是

。实验结论是

。参考答案：(1)生成的HClO具有强氧化性,可以杀菌(2)阳

(3)溶液的pH

的浓度(或通入的速率)(4)分别在不同温度下,(以相同的速率)通入相同时间)分别测定相同时间内生成的浓度若测得的浓度不同,则假设①成立,若测得的浓度相同,则假设①不成立略18.铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。参考答案：(1)N

球形

(2)离子

Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根据基态Cu原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判断核外电子占据的最高能层，占据该能层电子的电子云轮廓图形状；画出Cu2+价层电子的轨道表达式；

（2）组成和结构相似的离子晶体，晶格能越大，熔点更高；(3)同一主族，从上到下，第一电离能减小；同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,IIA族、VA族原子第一电离能高于同周期相邻元素；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，确定甲醛分子中碳原子的杂化方式；（4）1个NH3中有3个σ键；1个SO42-中含有4个σ键；1个铜原子与4个NH3形成4个配位键；据此进行计算；（5）利用均摊法计算晶胞中原子个数，从而找出该物质的化学式；先计算1mol晶胞的质量，再根据ρ=m/V求出晶体的密度。【详解】(1)基态Cu原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据的最高能层的符号是N；占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；Cu2+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为，；综上所述，本题答案是：N；球形；。（2）Cu20熔点(1235℃)比Cu2S熔点(1130℃)高，其原因是它们都属于离子晶体，但Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高；综上所述，本题答案是：离子；Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高。(3)同一主族，从上到下，第一电离能减小，同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,氮元素原子2p轨道为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素；因此N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>S；乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；综上所述，本题答案是：N>O>S；sp3、sp2；(4)1个[Cu(NH3)4]SO4中，有4个NH3，1个NH3中有3个σ键；共含有4×3=12个σ键；1个SO42-中含有4个σ键；1个铜原子与4个NH3形成4个配位键，即有4个σ键；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为20NA；综上所述，本题答案是：20NA。(5)由晶胞图可知，一个晶胞中，Cu原子的数目