广东省肇庆市迳口中学高三化学期末试题含解析

广东省肇庆市迳口中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应参考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略3.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC．1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子

D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1molO2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；4.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同B将0.1mol·L－1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化为BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，震荡，静置下层溶液显紫红色生成的I2全部溶于庚烷中

参考答案：C5.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．往FeSO4溶液中通入NO2气体

B．往酚酞溶液中通入CO2气体C．往MgCl2溶液中通入NH3

D．往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液参考答案：B略6.如图所示，下列叙述正确的是：()A．X与滤纸接触处变红

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．Y为阴极，发生还原反应

参考答案：D略7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C8.已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为

（

）

A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C略9.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L<标况>CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是(

)A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烯参考答案：A略10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B在潮湿的空气中，铁制品易生锈铁、杂质碳和水膜形成了原电池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成[说明该溶液中含有SO42—D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性

参考答案：B略11.（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和COB．同密度、同体积的H2和N2、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO2参考答案：DA．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nNA知，其分子数不一定相等，故A错误；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=NA知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=NA知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D正确；12.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(

)A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2参考答案：AC解析：A．此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；C．含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故C正确；D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H28mol，故D错误；故选AC。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NAB.1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A.NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A项错误；B.根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1molCl2参与反应转移2mol电子，B项错误；C.32gO2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。14.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840参考答案：B略15.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（

）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________

(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。A．稀硫酸

B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠

D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________

。

(5)若滤液中Ba2+浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×10—71.1×10—103.2×10—4

参考答案：（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1(或≤0.03mol?L-1.仅答0.03mol?L-1不得分.)（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为

。（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：

。（3）写出乙烧杯的电解池反应

。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是

。参考答案：（1）负

4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2）5.6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应本质为电解水的反应（5）向丙烧杯中加4.5g水略18.（B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。

（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（B）（本题共8分）

（1）b

（2）H

（3）①②镁

B

c19.A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质