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文档简介

2022-2023学年山东省潍坊市高新区清池中学高一化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系:

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:A的结构式

;D的电子式

;(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:①A与B在溶液中反应的离子方程式:________________________________________________________________________②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。参考答案:(1)[

]+或H—FHH

(2)

①H2S+OH-===HS-+H2O或

HS-+OH-===S2-+H2O②OH-S2-(或HS-)

(各2分)略2.下列物质中,属于高分子化合物的是(

)①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A.①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦参考答案:C略3.既有离子键又有非极性共价键的化合物是A.Na2O2 B.NaOH C.CaBr2 D.HF参考答案:A【详解】A.Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键,故A正确;B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在极性共价键,所以氢氧化钠中不含非极性共价键,故B错误;C.CaBr2中只含离子键,不含共价键,故C错误;D.HF中只含共价键,不含离子键,故D错误;答案选A。4.1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子X的中子数为

A、57

B、118

C、175

D、293参考答案:C略5.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于lg/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是A.蒸发

B.分液

C.蒸馏

D.过滤参考答案:C水与丙酮互溶,两者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离,答案选C。点睛:本题考查物质的分离、提纯方法,注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体,其沸点不同,则可利用蒸馏来分离。以此来解答。6.在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A.①②③

B.②③④⑤

C.①②③④

D.②③④参考答案:A7.山西被称为煤海,欲提高煤的燃烧效率,下列说法正确的是()A.将煤粉碎后燃烧B.通入大量的空气C.加入的煤越多越好D.将煤和空气在密闭的空间里燃烧参考答案:A【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发.【分析】A.将煤粉碎了再燃烧,可以增大与空气的接触面积;B.空气的量过多会带走热量;C.煤的量太多,会燃烧不充分;D.将煤和空气在密闭的空间里不能充分燃烧.【解答】解:A.将煤粉碎了再燃烧,可以增大与空气的接触面积,使燃烧充分,从而提高煤燃烧效率,故A正确;B.通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量,所以一般是通入适当过量的空气,故B错误;C.煤的量太多,氧气的量不足,会燃烧不充分,故C错误;D.将煤和空气在密闭的空间里不能充分燃烧,不能提高煤的燃烧效率,故D错误.故选A.8.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—,向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中A.有Mg2+,没有Al3+

B.有Al3+,没有Mg2+C.有Mg2+和Al3+D.有大量的H+、Mg2+和Al3+参考答案:C略9..影响某可逆反应限度的主要因素是A.反应物的性质

B.反应的温度C.反应物的浓度

D.反应体系的压强参考答案:A略10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的原子数为3NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案:B【详解】A、标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目,故A错误;B、Na2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol,含有的Na+数为0.02NA,故B正确;C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气,转移的电子数为0.2NA,故C错误;D、物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知,则无法计算含有的Cl-个数,故D错误;答案选B。11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>WC.原子半径:T>Q>RD.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案:B【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知,T是Al元素;由周期表的相对位置可知,Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,N元素非金属性强于Si元素,则氢化物的稳定性R>Q,故A正确;B项、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Si元素弱于S元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q,故B错误;C项、同周期元素从左到右,原子半径依次减小,同主族元素自上而下,原子半径依次增大,则原子半径的大小顺序为T>Q>R,故C正确;D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故D正确;故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,利用题给信息推断元素为解答关键。

12.下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、参考答案:D13.能证明SO2具有漂白性的是A.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失B.溴水中通入SO2气体后,溶液褪色C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,红色消失D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,溶液褪色参考答案:A略14.下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.固体硫酸钠不能导电,所以它不是电解质C.铜丝能够导电,所以铜丝是电解质D.二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电,但二氧化碳是非电解质参考答案:D略15.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.反应容器中压强不随时间变化参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(I)现有四种试剂:①新制氢氧化铜悬浊液;②浓硝酸;③硝酸银溶液;④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其序号填入相应的括号中。A.葡萄糖溶液(

)

B.淀粉溶液(

)C.食盐溶液(

)

D.鸡蛋清溶液(

)(Ⅱ)判断下列说法的正误(请在横线上填写代号,A表示正确,B表示错误)(1)HF溶液保存在塑料瓶中。

(2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。

(3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

(4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成。

参考答案:(I)

①、④、③、②

(II)

A、A、B、A略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题:⑴B元素在周期表中的位置为

;⑵A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物,其电子式为

;⑶向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量,观察到的现象是

,最后阶段反应的离子方程式为

;⑷B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)

。参考答案:

⑴第三周期第ⅤA族(2分)

(2分)ks5u

⑶先有白色沉淀生成,后沉淀有溶解(2分)

⑷Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O(2分)

⑸HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3(2分)18.(6分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图为

,D在同周期元素中原子半径最小,据此填空:

(1)C元素的名称为

,其气态氢化物的化学式为

(2)D在周期表的

周期,

族。

(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用化学式填写)

(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为

参考答案:(1)硅

SiH4(2)第三

第四A(3)Na>Si>CL>F(4)NaOH19.(13分)(1)(7分)下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。

a

bc

d

e

f

请回答下列问题:①c元素的名称是

,d元素位于

族。②用元素符号表示,六种元素中,

元素的性质最稳定,

元素的原子半径最大。③非金属性b

c。(填“大于”“小于”)④用化学式表示,六种元素中,最高价氧化物属于两性氧化物的是

,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

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