福建省莆田市渠桥第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省莆田市渠桥第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离方法不合理的是

A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案：B2.下列化合物属于苯的同系物的是C．

B.

A.

参考答案：A略3.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：C略4.某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CH≡CH

B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3

D．CH2=CHCH3参考答案：B5.下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等来表示参考答案：C解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，那么其比也必为正值，所以B不正确。由化学反应速率的概念公式可以看出D不正确。6.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶He

B.

C．1s2

D.参考答案：D略7.用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，下列说法正确的是（

）A．负极反应是2I－－2e－＝I2

B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液C．以惰性非水有机溶剂为电解质

D．这是电池放电的化学反应参考答案：C略8.能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为

A．碳酸钠溶液B．溴水C．新制氢氧化铜D．银氨溶液参考答案：B略9.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

参考答案：A略10.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是(

)A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C11.1mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2

L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是参考答案：B略12.下列说法中正确的是A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1

mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小参考答案：A13.下列反应属于置换反应的是A.2C+SiO2Si+2CO↑B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O参考答案：A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置换反应，则A.2C+SiO2Si+2CO↑是置换反应，A正确；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C.2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错误，答案选A。14.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

参考答案：D略15.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同与B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体参考答案：B【ks5u解析】A．H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，Na2O2是离子化合物，Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，故A错误；B．硫酸是强酸，所以NaHSO44在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，所以B正确；C．HCO3-在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误；D．水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜

表I

表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

。（2）从图中a点数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp值为

。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是

。（4）往1L1.00mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，根据（2）中求得的Ksp值或根据图像中的关系，可求得需NaOH

mol。参考答案：

（1）Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－（2）10-17（3）（8.0，12.0）（4）1.818.（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有

离子，一定不含有

离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操