湖南省娄底市桥头河中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖南省娄底市桥头河中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素中，不属于第ⅠA族的是

（

）

A．锂

B．钠

C．镁

D．钾参考答案：C略2.有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X__________，Y___________，Z____________。(2)写出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式______________________。参考答案：(1)HOCl

(2)HClH2O(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO3.下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石油裂化D．乙烯聚合参考答案：A略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍参考答案：CD略5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D6.下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液溴不导电,所以液溴是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤参考答案：D【分析】BaSO4难溶于水，但溶解部分是完全电离的；SO2与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，SO2不是电解质；液溴是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3。【详解】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误；电解质和非电解质都必须是化合物，溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；酸电离出的阳离子都是氢离子，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。故选D。【点睛】本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，酸电离出的阳离子都是氢离子是关键。7.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同参考答案：B试题分析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，故A错误；H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，故B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，故C错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，故D错误。8.下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

A、甲烷分子中的C—H键完全相同

B、甲烷分子的结构具有对称性

C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略9.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明矾—CuSO4·5H2O

D．小苏打—NaHCO3参考答案：DA．生石灰—CaO，故A错误；

B．重晶石—BaSO4故B错误；；C．明矾—KAl(SO4)2·12H2O，故C错误；D．小苏打—NaHCO3，D正确；故选D。10.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

（

）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2O

D．压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略11.．关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A．14C和14N质量数相同，互为同位素

B．12C和14N含有相同的中子数C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同参考答案：D12.下列说法中正确的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．从1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物质的量浓度为0．45mol／L

C．0℃时，2molCl2的体积可能为22．4L

D.11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L参考答案：C略13.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-参考答案：D略14.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

则a、b的大小关系是（

）A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.无法确定

参考答案：C略15.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为_________。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。参考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①浓盐酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③强

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水变浑浊【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；

（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；②装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：Cl＞S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是

(填字母)A.容器中M与N的物质的量之比为1:1B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗2molN的同时生成1molME.混合气体的压强不随时间的变化而变化（4）下列措施能增大反应速率的是

（选填字母）

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小参考答案：（1）2N（g）M（g）

（1分）（2）t3

=

2:1

（每空各1分）（3）CE

（2分）（4）AD

（2分）18.（8分）在下列变化中（1）碘的升华（2）烧碱熔化（3）氯化钠溶于水（4）氯化氢气体溶于水（5）氧气溶于水（6）过氧化钠溶于水，未发生化学键破坏的是

，仅发生离子键破坏的是

，仅发生共价键破坏的是

，既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是

．参考答案：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电解质的电离、化学变化中均发生化学键的断裂，且化学变化中由化学键的断裂和生成，以此来解答．解答：解：（1）碘的升华，为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变；（2）烧碱熔化，发生电离，离子键断裂；（3）氯化钠溶于水，发生电离，离子键断裂；（4）氯化氢气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键电离；（5）氧气溶于水，为物理变化，化学键不变；（6）过氧化钠含离子键和共价键，溶于水，发生化学反应生成NaOH和氧气，既发生离子键破坏又发生共价键破坏；未发生化学键破坏的是（1）、（5），仅发生离子键破坏的是（2）、（3），仅发生共价键破坏的是（4），既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是（6），故答案为：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离化学键断裂，化学变化中有化学键的断裂和生成，题目难度不大．19.甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1mol丙可以和3molH2完全加成。（1）甲基的电子式为____________，丙的结构简式为_______