湖南省邵阳市高坪镇中学高三化学期末试题含解析

湖南省邵阳市高坪镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+参考答案：CCH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。3.(

)

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A.碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B.乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C.用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D.应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误；故答案选A。【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。

5.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3

C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：B6.下列溶液颜色变化的原理和其他原理不同的是

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失

B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失

C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色

D、溴水通入SO2气体后橙色消失参考答案：B略7.下列离子方程式中，正确的是

A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO↓+AlO+2H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：A略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：略C9.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度

D．t4时减小了压强参考答案：B10.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同参考答案：BA、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相11.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是（

）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋参考答案：D13.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3—参考答案：B略14.下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是

A．取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cg

B．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为cg

C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重bg

D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为bg参考答案：C略15.一般情况下，前者无法决定后者的是（

）A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为______________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。参考答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②

使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑(5)(6)偏小

（1）可根据Mg、Al性质的不同点选择试剂，Al可与NaOH溶液反应，而Mg不可以，故选择NaOH溶液。（2）将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，目的是为了除去合金表面的氧化膜。（3）在实验前应检验装置气密性，并记录C中液面位置，再由A向B.中加入足量NaOH溶液，直到反应结束，并且恢复到室温，再次记录C中液面位置，最后将剩余固体洗涤、干燥、称重，故顺序为⑤①④③②；读数时除了视线平视外，还要注意C、D两管内液面相平，不要产生液面差，影响读数。（4）Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑（5）m（Al）=（a-c）g，n（Al）=n（H2）=×Al的相对原子质量为。（6）若未洗涤过滤所得不溶物，测得c值偏大，m（Al）=（a-c）g偏小，则Al的相对原子质量值偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；2、D可与银氨溶液反应生成银镜；3、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为____（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）D的结构简式为____；（4）G的结构简式为_____；（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。参考答案：略18.（18分）乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．已知：①CH2=CH﹣OH（不稳定）→CH2CHO②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH完成下列填空：（1）写出反应类型：③

反应；④

反应．反应⑤的反应条件

．（2）写出B生成C反应化学方程式

；写出②反应化学方程式

．（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有

种．（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的所有同分异构体的结构简式

．参考答案：（1）取代；加成；催化剂；（2）2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）4；（4）HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（顺反）；HCOOC（CH3）=CH2．

考点：有机物的推断．分析：乙炔和水发生加成反应生成B，根据信息①知，B为CH3CHO，B被氧化生成C，C为CH3COOH，乙炔和乙酸反应生成D，根据D分子式知，乙炔和乙酸发生加成反应生成D，D能发生加聚反应，则D中含有碳碳双键，则D结构简式为CH2=CHCH2COOH，E结构简式为，E和甲醇发生取代反应生成乙酸甲酯和尿不湿；根据反应⑤知，C6H6为苯，苯和丙烯发生反应加成反应生成F，F发生取代反应生成M，则F为，据此分析解答．解答：解：乙炔和水发生加成反应生成B，根据信息①知，B为CH3CHO，B被氧化生成C，C为CH3COOH，乙炔和乙酸反应生成D，根据D分子式知，乙炔和乙酸发生加成反应生成D，D能发生加聚反应，则D中含有碳碳双键，则D结构简式为CH2=CHCH2COOH，E结构简式为，E和甲醇发生取代反应生成乙酸甲酯和尿不湿；根据反应⑤知，C6H6为苯，苯和丙烯发生反应加成反应生成F，F发生取代反应生成M，则F为，（1）通过以上分析知：③是取代反应；④加成反应，反应⑤是取代反应，需要的反应条件催化剂，故答案为：取代；加成；催化剂；（2）B发生氧化反应生成C，B生成C反应化学方程式2CH3CHO+O22CH3COOH；E发生加聚反应生成E，所以②反应化学方程式nCH3COOCH=CH2，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）R是M的同系物，其化学式为，丁基有四种同分异构体，所以R有4种，故答案为：4；（4）D结构简式为CH2=CHCH2COOH，D的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯，符合条件的同分异构体结构简式为HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3（顺反）、HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（顺反）；HCOOC（CH3）=CH2．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息解答问题能力，熟悉常见有机物官能团及其性质、反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．

19.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。(1)基态铜原子的核外电子排布式为

。其晶体的堆积方式为

，其中铜原子的配位数为 。(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。②NH3中N原子的杂化轨道类型为

，与其互为等电子体的阳离子为

。③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式为

；加入乙醇后析出晶体的原因为

。(3) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。①下图表示的是

(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐标参数，表示晶