第三单元物质构成奥秘(复习)课件

第三单元物质构成奥秘第一节原子的构成知识梳理原子化学变化中的最小微粒原子结构原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）在原子中：①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数②相对原子质量≈质子数+中子数【汤姆森在阴极射线发现；质量小，可忽略不计】原子结构示意图原子中：①最外层电子数决定元素化学性质。②最外层电子数决定在周期表中的族数。③电子层数决定在周期表中的周期数。相对原子质量请注意：②相对原子质量是原子的相对质量。=一个原子的实际质量（Kg）一个C-12原子的实际质量（Kg）×1/12第三单元物质构成奥秘(复习)1、α粒子轰击金箔实验①大多数α能穿过金箔，而且不改变运动方向

?

②有小部分α粒子改变了原来的运动方向?③极少数α粒子被反弹回来?α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。通过了原子内、原子间的空隙。（或：说明原子间、原子内有较大空间。）α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积小的金原子核而被弹回。必须掌握的问题：2、①原子为何不显电性？②构成原子的粒子有哪些？③原子核内一定含有中子吗？①原子核内质子数等于核外电子数。②构成原子的粒子有质子、中子、电子。③不一定。第三单元物质构成奥秘(复习)分子和原子的异同与联系：相同点：不同点：联系：①都是构成物质的微粒；②都是保持物质化学性质的微粒；③性质相同。在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。分子是由原子构成的。思考①质量、体积都很小；②分子或原子间有间隔；③分子或原子间又相互作用；④分子或原子都有能量，总是不断运动⑤相同分子或原子的性质相同。第三单元物质构成奥秘(复习)1、原子结构与原子（元素）性质的关系原子（元素）分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子（元素）非金属原子（元素）稀有气体原子（元素）一般小于4易失去电子形成阳离子一般大于4易得到电子形成阴离子等于8（氦=2）不易得失电子（为稳定结构）易发生化学反应极难发生化学反应3、某粒子的结构示意图：（1）当x-（10+y）=0时，该粒子属于

；（2）当x-（10+y）＜0时，该粒子属于

；（3）当x-（10+y）＞0时，该粒子属于

；原子阴离子阳离子第三单元物质构成奥秘(复习)一、离子：1、定义：2、种类：3、表示方法：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。在元素符号的右上方，写上离子所带的电荷数，数字在前，符号在后。例如：氧离子；镁离子也是构成物质的一种微粒。第三单元物质构成奥秘(复习)写出下列结构图所表示的微粒名称和符号氧离子镁原子钠离子镁离子钙原子

氯离子铝离子第三单元物质构成奥秘(复习)第三单元物质构成奥秘(复习)第二节元素知识梳理元素定义：分类：分布：表示：具有相同质子数的一类原子的总称。金属元素：NaMgAlKCaFeCuZnAgHg非金属元素：COSHNClFP稀有气体元素：HeNeAr地壳中：OSiAlFeCa（质量含量由多到少）空气中：N最多，其次是O；人体中：O最多，其次是C、H;太空中：H最多，其次是He;元素符号书写：熟练写出常见28种元素符号。意义：宏观：表示一种元素。微观：表示该元素的一个原子。宏观组成单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素周期表结构：18个纵横（7个主族,表示：ⅠA），7个周期。应用：从表中查阅指定元素的相关信息。请注意：元素只有种类之别，没有个数之分。第三单元物质构成奥秘(复习)1、元素与原子有何区别与联系？区别：联系：元素是宏观概念，是组成物质的成分；只有种类之别，没有个数之分。原子是微观概念，是构成物质的一中微粒；既有种类之别，又有个数之分。元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。需要明确一下问题第三单元物质构成奥秘(复习)物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：元素宏观组成离子微观构成构成物质分子原子构成构成构成得失电子具有相同质子数的一类原子总称第三单元物质构成奥秘(复习)2、物质的组成与构成：组成：宏观上用元素表示物质的组成。构成：微观上用分子、原子、离子表示物质的构成。1、水由

组成。水由

构成。水分子由

构成。一个水分子由

构成。2、金属铁由

组成，由构成。3、氯化钠由

组成，由

构成。

氢元素和氧元素水分子氢原子和氧原子两个氢原子和一个氧原子铁元素铁原子钠元素和氯元素钠离子和氯离子第三单元物质构成奥秘(复习)3、在周期表中，从钠元素的示意图中你能获得哪些信息？1、原子序数是11；质子数是11；核外电子数是112、元素符号：Na；元素名称：钠；3、元素原子的相对原子质量是22.99；4、钠元素属于金属元素。5、钠元素在第三周期第三单元物质构成奥秘(复习)2.如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素原子的相对原子质量为________，钙元素的原子序数为______________；(2)X=___________；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是___________(填序号)；19.00208B、C第三单元物质构成奥秘(复习)3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是__，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易_________(填“得到”或“失去”)电子。(2)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③______________________________(任写一条)。Mg易失从左到右元素原子核外最外层电子数（或原子序数）一次增大。第三单元物质构成奥秘(复习)物质所含物质的种类是否相同混合物纯净物组成元素是否相同单质化合物混合物没有固定的组成和性质。例如：空气、海水、河水，稀有气体等。纯净物有固定的组成和性质。如：氢气、氧气、水，二氧化碳等。（不同种物质）（同种物质）同种元素（不同种元素）第三单元物质构成奥秘(复习)1、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是()A.食醋、精盐B.白酒、纯碱C.面粉、牛奶D.水银、二氧化碳2、下列物质属于纯净物的是()A.医用酒精B.液态氧C.加碘盐D.洁净的空气3、下列物质属于单质的是（）A.空气B.氮气C.碳酸氢铵D.氨气4、下列物质属于化合物的是（）A.氦气B.冰水混合物C.海水D.铜丝5、臭氧是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（）A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物DBBBBC第三单元物质构成奥秘(复习)1、用元素符号表示下列微粒、或元素：①两个铁原子；②镁离子；③硫离子；④三个铝离子⑤核电荷数为10的原子；⑥质子数为17，核外电子数为18的微粒⑦核电荷数为11，核外电子数为10的粒子⑧地壳中含量居前五位的元素；⑨空气中含量最多的元素；⑩2FeOSiAlFeCaNNe第三单元物质构成奥秘(复习)第三节物质组成的表示物质组成的表示化学式化学式概念：用元素符号表示物质组成的式子。含义：从宏观和微观、质和量方面认识。书写：单质的化学式，化合物的化学式。读法：（详见《练习册》P93页）概念理解：在化合物中不同元素的原子个数比是固定的数值，化合物中各元素化合价由元素的原子得失电子或形成共用电子对的数目决定。规则：化合物中正、负化合价的代数和为零。

单质中元素化合价为零；应用：化学式量（或相对分子质量）；化合物中各元素质量比；化合物中某元素的质量分数；一定量的物质中所含元素的质量。计算已知化合物中元素化合价；判断化学式的正误；根据化合价确定化学式。根据化学式的计算知识梳理第三单元物质构成奥秘(复习)从“H2O”中你能获得哪些信息？即化学式的意义？想一想①表示水这种物质；②水是由氢元素和氧元素组成的；③表示一个水分子；④表示一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；⑤水分子中氢氧原子个数比是2:1；⑥水中氢氧两种元素的质量比是1:8；⑦水分子的相对分子质量是18；⑧水中氢元素的质量分数为11%（或氧元素的质量分数为89%）。宏观意义微观意义量的含义第三单元物质构成奥秘(复习)单质化学式的写法和读法1、氧气、氮气、氢气、氯气、

2、氦气、氖气、氩气（稀有气体单质）

3、金刚石、石墨、硫磺、红磷、白磷、硅(非金属单质)

4、铜、铁、镁、锌、钠、铝、钙、银、汞（金属单质）（由原子构成）O2N2

H2Cl2CCSPPSiCuFeMgZnNaAlCaAgHgHeNeAr读读写写元素化合价？

0000

000

000000

000000000第三单元物质构成奥秘(复习)

CuOMgOZnONa2OK2OCaOCOCO2NONO2SO2

NaClKClAlCl3CuCl2MgCl2FeCl3Na2SK2SMgSCuSZnSHgS氧化铜、氧化镁、氧化锌、氧化钠、氧化钾、氧化钙一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫

氯化钠、氯化钾、氯化铝、氯化铜、氯化镁、氯化铁硫化钠、硫化钾、硫化镁、硫化铜、硫化锌、硫化汞化合物的化学式读法与写法

SO3Fe2O3P2O5Al2O3

写出下列物质的化学式：三氧化硫、三氧化二铁、五氧化二磷、三氧化二铝试试看标出各元素化合价

+2-2+2-2+2-2+1-2+1-2+2-2

+2-2+4-2+2-2+1-2+1-2

+1-1+1-1+3-1+2-1+2-1+3-1

+6-2+3-2+5-2+3-2第三单元物质构成奥秘(复习)H2O、CO2、Na2O、MgO、Fe2O3、FeONaCl、MgCl2、AlCl3

-2+1+4+1+2+3+2+1+2+3-12、标出下列物质中各元素的化合价：Cl2、ClO2、HCl、NaClO、HClO4、KClO3、0+4-2+1-1+1+1-2+1+7-2+1+5-21、计算下列画线的化合物中各元素化合价的代数和：氧化铁氧化亚铁+2-20+1-2+10+2-2+1+5-2

-3+1-1

MgOCuNaOHO2COKNO3NH4Cl根据化学式可以确定元素的化合价。依据是代数和为零。第三单元物质构成奥秘(复习)1、巧记常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙铜镁锌，二四六硫二四碳，二亚三铁三五氮，三铝金属要记清，单质化合价为零。2、化合价就元素在形成化合物时表现出的性质。他决定了不同元素在形成化合物时的原子个数比。3、“两零”原则（1）、单质中元素化合价为零；（2）、化合物中各元素化合价代数和等于零。4、根据化合价书写化学式的一般方法：（1）、正在前，负在后；求共倍，得个数。（2）、通常原子个数为最简比。第三单元物质构成奥秘(复习)说说下列化学用语中数字“2”所表示的意义：（1）2H两个氢原子（3）O（2）N2表示一个氮气分子中含有2个氮原子。2-表示一个氧离子带2个单位负电荷。（4）Mg+2表示镁元素的化合价为+2价。（6）2CO（5）SO2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。表示2个一氧化碳分子。（7）2Na+表示2个钠离子。（8）表示第一电子层上的电子数为2。第三单元物质构成奥秘(复习)用化学符号（即化学用语）填空：（1）氩气

；（2）3个水分子

；（3）两个钙离子

；（4）一氧化氮中氮显+2价

；（5）氧化铜

；（6）氯化镁

；（7）硫化钠

；（8）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物

。Ar3H2O2CaNOCuOMgCl2Na2SAl2O32++2第三单元物质构成奥秘(复习)名称氯元素2个硫原子2个钠离子化学符号Cl2S2Na+名称金属铝5个一氧化碳分子氯化钠化学符号Al5CONaCl名称氯化铝氧化镁氧化铁化学符号AlCl3MgOFe2O324、数字“2”的意义（1）2O：2个氧原子；（2）O:化合物中氧元素化合价为-2；（3）2H2O：2个水分子；一个水分子中含有2个氢原子；（4）2O:2个氧离子；一个氧离子带两个单位负电荷。-22-第三单元物质构成奥秘(复习)单质化合物

混合物（由单质和化合物混合而成）

混合物（两种单质）氢原子氧原子化学式可表示为：H2O第三单元物质构成奥秘(复习)物质组成的定量表示1、化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。（2）求：CO2的化学式量（3）求：Cu(OH)2的化学式量=64+(16+1)X2=98例（1）求：O2的化学式量=16X2=32已知：H：1O：16C:12Cu：64=12+16X2=44小结：化学式量=各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。第三单元物质构成奥秘(复习)