近几年四川高考题型分析

近几年四川高考题型分析

〔一〕、化学、生活与环境

6(07)．以下家庭验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6(09).开发新材料是现代科技开展的方向之一。以下有关材料的说法正确的选项是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维6(10).节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时〞熄灯活动D.推广使用煤液化技术6(11)．以下“化学与生活〞的说法不正确的选项是()A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

〔二〕、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积7(07)．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA7(10).表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，那么的物质的量为0.5mol丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为个，那么阳极质量减少64g〔三〕、离子方程式、共存及推断

8(07)．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．浓烧减溶液中参加铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O8(09).在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、9(10).以下离子方程式书写正确的选项是

A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：D.向中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：10(11)．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，以下结论不正确的选项是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋〔四〕、物质结构化学键晶体结构

9(07)．短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·以下表达中不正确的选项是A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z10(09).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。以下说法正确的选项是A.复原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX、MY都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO48(10).以下说法正确的选项是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，那么X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同7〔11〕以下推论正确的Aco2晶体是分子晶体，可推测ph3的沸点高于nh2­B可推测出ph4也为正四面题结构Cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体，Dc2h6是碳连为直线型的非极性分子，可推测c2h6也是碳连为直线型的非极性分子8(11)．以下说法正确的选项是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强〔五〕、水的电离、PH、离子浓度大小判断

11(07)．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，以下关系式中正确的选项是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12(09).关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是A.c〔NH+4〕：③＞①B.水电离出的c〔H+〕：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)10(10).有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的表达不正确的选项是A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:9(11)．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109〔六〕、技巧性计算

10(07)．足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL11(09).向mg镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体bL。向反响后的溶液中参加cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。那么以下关系不正确的选项是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜12(10).标准状况下VL氨气溶解在1L水中〔水的密度近似为1g/ml〕，所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，那么以下关系中不正确的选项是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)12(11)．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A．12.5%B．25%C．50%D．75%〔七〕、有机物组成、结构、性质

12(07)．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的以下说法不正确的选项是A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反响又能发生加成反响11(10).中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如下图:

以下表达正确的选项是A..M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2mol发生反响C.M与足量的溶液发生反响时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反响能生成2mol

〔八〕、实验现象及判断选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是

D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类7(09).以下有关物质检验的实验结论正确的选项是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO311(11)．以下实验“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的选项是〔九〕、化学反响平衡 气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70催化剂高温13(07)．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O〔g〕，发生反响：CO+H2O(g)CO2+H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH213(09).在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响kJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：以下说法正确的选项是A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动13(10).反响aM(g)+bN(g)到达平衡时。M的体积分数y(M)与反响条件的关系如下图。其中：Z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。cP(g)+dQ(g)13(11)．可逆反响①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)分别在密闭容器的两个反响室中进行，反响室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是()A．反响①的正反响是吸热反响C．达平衡(I)时，X的转化率为B．达平衡(I)时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为14:15D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等N(g)＋p(g)〔十〕热化学方程式书写及判断9(09).25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol实验题

实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________26(07)．在实验室堕可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写以下空白：

(l〕制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________〔坡写仪器名称〕向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________〔填写以下编号字母〕的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2〕比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：______________________________________________________反响完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________〔填写编号字母〕；从②的试管中别离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称〕(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：26(07)．在实验室堕可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写以下空白：(1).移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2).用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________〔填“酸式〞或“碱式〞〕滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________。〔4〕重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。〔5〕假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_________〔填“偏高〞或“偏低〞或“不变〞〕。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。〔实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。〕请将他们的实验方法和实验现象填入下表：26(09).〔16分〕实验方法实验现象及结论27(10)．(16分)碘被称为“智力元素〞，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请答复以下问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反响的电极反响式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是

，步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

。27(11)．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被复原成Mn2＋。向反响后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被复原成Mn2＋。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL请答复以下问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。②参加锌粉的目的是________。③写出步骤三中发生反响的离子方程式________。④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，假设参加的KMnO4的溶液的量不够，那么测得的铁含量__________。(选填“偏低〞“偏高〞“不变〞)(2)结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中参加研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_______；_________。物质结构及无机推断

27(07)．(15分〕以下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系〔局部产物及反响条件未列出〕。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。〔2〕在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为___________________。〔3〕在反响②、③、⑥、⑨中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是_________〔填写序号〕。〔4〕反响④的离子方程式是：_______________________________________(5〕将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO2和H2O。该反响的化学方程式是：_____________________________________________________________________。27(09).〔15分〕27(09).A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以下图所示〔反响条件略去〕。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀。请答复以下问题：(1).组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。(2).J的沸点比硒化氢〔H2Se〕的沸点高，其原因是_________________。(3)写出I与H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：________________。写出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式：_____________________。(4).上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有_______个。26(10).〔15分〕

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：〔1〕组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

〔2〕B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：。G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为，当生成2二氧化氯时，转移电子。溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为：。H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为

26(11)．(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反响能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反响生成盐L也能与Z的水溶液反响生成盐；丙、戊可组成化合物M。请答复以下问题：⑴戊离子的结构示意图为_______。⑵写出乙的单质的电子式：_______。⑶戊的单质与X反响生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反响中被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为________。⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反响的离子方程式：_________。⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反响的总反响方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴参加到酚酞试液中，观察到得现象是__________。有机合成及推断

28(07)．(12分〕有机化合物A的分子式是C13H20O8〔相对分子质量为304〕,1molA在酸性条件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。请答复以下问题：

(l)A与B的相对分子质量之差是__________________________。〔2)B的结构简式是：_____________________________________。(3)B不能发生的反响是________________________〔填写序号〕①氧化反响②取代反响③消去反响④加聚反响(4〕己知：以两种一元醛〔其物质的量之比为1：4〕和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反响的化学方程式。28(09).〔14分〕四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸〔用A表示〕，A的碳链结构无支链，化学式为;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反响，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。：A的合成方法如下：其中，F、G、M分别代表一种有机物。请答复以下问题：〔1〕A的结构简式是_____________________。〔2〕C生成D的化学方程式是。〔3〕A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有种。〔4〕F的结构简式是。〔5〕写出G与水反响生成A和M的化学方程式：。28(10).〔13〕：以乙炔为原料，通过以下图所示步骤能合成有机中间体E〔转化过程中的反响条件及局部产物已略去〕。其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请答复以下问题：A生成B的化学反响类型是____________________________。写出生成A的化学反响方程式_________________________________________。B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。写出C生成D的化学反响方程式：__________________________________________________________________。〔5〕含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。28(11)．：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R´其中，R、R’表示原子或原子团。A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如以下图所示(其他反响产物及反响条件略去)：请答复以下问题：(1)中含氧官能团的名称是________________。(2)A反响生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反响中属于加成反响的共有___________个。(3)B与O2反响生成C的化学方程式为___________________。(4)F的结构简式为________________。(5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。工业流程、实验题

29(07)．(15分〕二甲醚〔CH3OCH3〕被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写以下空白：〔l〕与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：________________________________________________。(2〕二甲醚可由合成气〔CO+H2〕在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反响的化学方程式可能是：________________________________________________。(3〕以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反响式是：______________________________________________________。(4〕制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反响制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：①在催化反响室中进行的反响均为可逆反响．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是___________________________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。

②在上述炼铁过程的某时间段内，假设有xm3〔标准状况〕的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，复原反响室有5ykg〔y/11.2×103mol〕铁生成，假设燃烧室与复原反响室产生的高温尾气全部进人催化反响室，那么这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3〔标准状况〕。29(09).〔15分〕新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3­COO)Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、枯燥，在800℃左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一〔用M表示〕的结构简式如下：请答复以下问题：〔1〕上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体气氛中进行。其原因是