化学平衡的移动应用

二、压强变化对化学平衡的影响有气体参与的可逆反应，在一定温度下，增大压强，能使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，能使化学平衡向气体体积扩大的方向移动等体反应或无气体参加的反应，压强的改变，不影响化学平衡的移动。第二页第二页，共33页。三、温度变化对化学平衡的影响1、温度变化对化学平衡移动影响的规律升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动第三页第三页，共33页。四、勒夏特列原理——化学平衡移动原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的因素指什么因素？物质的浓度（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）压强气体物质，主要通过改变容器体积实现温度任何可逆反应均有影响第四页第四页，共33页。特别说明催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一密闭容器中达到平衡状态。v0t正逆使用催化剂第五页第五页，共33页。问题解决课本P55“问题解决”第六页第六页，共33页。例1下列实验现象或操作不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水在光照下颜色变浅最终为无色B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色先变深后变浅C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D．可用排饱和食盐水的方法收集氯气C第七页第七页，共33页。平衡移动的应用第八页第八页，共33页。反应物为多个物质的转化率问题在一密闭容器内，充入1molSO2和1molO2进行反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，改变反应物的浓度，试着讨论转化率及体积分数的变化情况。再充入1mol的SO2再同时充入1molSO2和1molO2α(SO2)减小α(O2)增大

α(SO2)、α(O2)均增大

第九页第九页，共33页。反应物为单一物质的转化率问题达到平衡时，增加反应物的浓度，试着讨论反应物的转化率及体积分数的变化情况。2SO32SO2+O22NO2N2O42HIH2+I2

α增大α不变α减小第十页第十页，共33页。有两个起始体积相同的密封容器，容器①体积固定，容器②体积可变，分别在两个容器中充入mmolA，在相同温度(恒温)下发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)比较平衡时，容器①、②中A的转化率大小关系。

第十一页第十一页，共33页。一、图像类型平衡图像分析第十二页第十二页，共33页。二．有关化学平衡图像的知识规律：1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）第十三页第十三页，共33页。三．解答化学平衡图像题的一般方法:1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折点、交点等)。3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。第十四页第十四页，共33页。四．解答化学平衡图像题的步骤:(1)分析图像：一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量的变化。(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。(3)作判断：第十五页第十五页，共33页。五.基本题型题型1：由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的图象是（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)第十六页第十六页，共33页。练习：1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响A(s)+B(g)2C(g)，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气体中C的体积分数B.平衡混合气体中B的体积分数C.B的转化率D.A的转化率△H＞0B

第十七页第十七页，共33页。A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是()A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

AB2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：第十八页第十八页，共33页。3.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H﹤0，在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为()C第十九页第十九页，共33页。题型2：由图像特征判断方程式例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D第二十页第二十页，共33页。练习：1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表x的是（）A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)

2HI(g)C.2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)△H＜0△H＜0△H＜0△H＞0D第二十一页第二十一页，共33页。2.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)

cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热Bt0B%T2P2T1P1T1P2第二十二页第二十二页，共33页。题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征例：反应A2+B22AB,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃，b为300℃的情况，c为反应在300℃时，从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）△H=QA.A2、B2及AB均为气体，Q＞0B.AB为气体，A2、B2

中有一种为非气体，Q＞0C.AB为气体，A2、B2

中有一种为非气体，Q＜0D.AB为固体，A2、B2

中有一种为非气体，Q＞0C第二十三页第二十三页，共33页。练习：A(g)+B(g)2C+D(g)此反应符合下列两个B△H=Q，图像，下列说法正确的是（）1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：A.Q＜0，C为固体或液体B.Q＜0，C为气体C.Q＞0，C为气体D.Q＞0，C为固体或液体tP0D%0D%200℃600℃第二十四页第二十四页，共33页。B2.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）Z、W均为气态X、Y中有一种为气体Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间t第二十五页第二十五页，共33页。题型4：图像的定量分析例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式B

A．x+3y2zB．x+3y2zC．5x+3y4zD．X+2y3z△H＜0△H＞0△H＜0△H＜0第二十六页第二十六页，共33页。练习：1.如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（）A.A是反应物。B.前两分钟A的分解速率是0.1mol•L-1•min-1C.若升高温度，A的转化率增大。D.增大压强，A的转化率减少。C第二十七页第二十七页，共33页。2.右图表示800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗的速率是_____________。（2）反应的化学方程式是：_______________________（3）8min后，若将容器的体积缩小一半，c(A)将________c(B)将________c(C)将_______（填增大、减小、不变）；平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是___________,A的转化率_________。0.40.30.20.1BAC浓度(mol/L)时间（min)00.1mol/(L•min)

2A2B+C增大增大增大逆增大减小第二十八页第二十八页，共33页。3.在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：回答下列问题：（1）用S表示面积，如Obd的面积可表示为S(Obd)，则S(abdO)表示的意义是：_________________________________________________。（2）平衡时Y的物质的量浓度可表示为：_____________mol/L。（3）平衡时生成Z的物质的量可表示为_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abdt时间速度表示反应正向进行时减少的Y的物质的量浓度1-S(aOb)2S(aOb)第二十九页第二十九页，共33页。题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用例：mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）A△H

＜0A.A点时，V正＞V逆

B.A点比B点的反应速率快C.n＞pD.m+n＞p第三十页第三十页，共33页。练习：B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:2NO+O22NO2,中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.