【公开课】物质的量浓度++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节

物质的量第五课时

物质的量浓度学习目标1min1、理解物质的量浓度的相关概念2、学会运用物质的量浓度进行相关的计算回顾旧知1.初中溶液浓度的表示方法-----溶质的质量分数溶质溶液

实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。20gNaOH溶于80mL水(ρ水=1g/mL)中，ωNaOH=______20%教师点拨：25分钟

nB=cB•

V液V液=nB/cB定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量

1LV溶液≠V溶质+V溶剂

(不同溶液体积不具有加和性)V溶液≠V溶剂

符号为cB单位：mol/L或mol·L-1注意：表达式中V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶液的体积之和。不能用水的体积代替溶液的体积，若需准确计算，应根据V=m/ρ计算mol物质的量浓度表达式标准状况下，气体溶质的物质的量浓度计算【例3】在标准状况下，将3.36LHCl通入500mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若为1.1g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？解：标况下cB=1000ρωM物质的量浓度(c)与质量分数(ω)的换算ρ：溶液密度(g/cm3)

M：溶质B的摩尔质量溶液的总质量溶质的总质量溶液的总体积cB=1000ρωM物质的量浓度(c)与质量分数(ω)的换算ρ：溶液密度(g/cm3)

M：溶质B的摩尔质量【例3】已知密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸，则其物质的量浓度为

。=1000×1.19g/mL×36.5%36.5g/mol=11.9mol/L11.9mol/LcB=1000ρωM【变式2】已知浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，其密度为1.84g/mL，则其质量分数为

。物质的量浓度(c)与质量分数(ω)的换算ρ：溶液密度(g/cm3)

M：溶质B的摩尔质量98%cB=1000ρωM由cB=1000ρωM=1000ρcBM得ω=1000×1.84g/mL18.4mol/L×98g/mol=98%【例4】已知100mL、物质的量浓度为2mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL，则稀释后的溶液物质的量浓度为

。溶液稀释和混合问题0.4mol/L1.浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。2.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶质的质量不变：m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混)。(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L(

)(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L－1(

)(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol(

)(4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1(

)【例1】判断正误相对原子质量Na:23Cl:35.5Cu:64S:32nNaCl=1molV溶液≠1L×√溶液具有均一性虽浓度已知，但体积未知，无法求得n×M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+18×5)

g/mol

=250g/mol0.1mol√【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与500mL1mol·L-1的AlCl3中Cl－浓度相等的是(

)A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1的MgCl2溶液C．150mL3mol·L－1的NaCl溶液D．250mL2mol·L－1的AlCl3溶液C3mol/L1mol/L4mol/L3mol/L6mol/L溶液中离子的浓度与溶液的体积无关【例2】1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，

c(SO42-)＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。1.5mol·L－11∶2∶3微粒个数比(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)10gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。

(

)(2)1molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。

(

)(3)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。

(

)×××ω=10/(10+100)≈11.1%V溶液≠1L1mol2mol2实战演练(正确的打“√”，错误的打“×”)(4)0.5L0.5mol·L－1的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25mol。

(

)(5)从500mL2mol·L-1的NaCl溶液中，取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为2mol·L-1，含有的NaCl的物质的量为0.2mol。(

)

√√n=cV=0.5mol·L－1×0.5L=0.25mol溶液具有均一性n=cV=2mol·L－1×0.1L=0.2mol实战演练C．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Mg2＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．将2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%C0.6mol·L-11.2mol·L-1C=C．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Mg2＋的物质的量浓度为1mol·L-1CD．将2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%5mol·L-11mol·L-1体积扩大5倍2N