2022-2023学年辽宁省鞍山市台安县第二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市台安县第二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)则反应进行的快慢顺序为A.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①参考答案：D略2.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子里中子数和质子数之差是A．50

B．86

C．

136

D．222参考答案：A略3.下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B4.某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论不正确的是A．该待测液中一定不含C1－B．该待测液中一定没有的阳离子是Fe3+C．该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+D．该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验参考答案：A5.根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是

（

）A.Br－＞Fe2＋＞I－

B.I－＞Fe2＋＞Br-C.Br－＞I－＞Fe2＋

D.Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略6.已知：2NO2(g)

N2O4(g)（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A．减小压强

B．通入氮气

C．通入N2O4

D．升高温度参考答案：C7.下列叙述中正确的是(

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。8.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（

）A.Cl

Br

I的非金属性依次减弱B.HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次减弱C.HCl

HBr

HI的稳定性依次增强D.Cl2

Br2

I2与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则HCl

HBr

HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2

Br2

I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。10.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（

）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤参考答案：A略11.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n参考答案：B标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同，则A与B的相对分子质量之比为m∶n。A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以等质量的A和B气体的体积比为n∶m，A正确；B．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，B错误；C．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时分子数之比等于摩尔质量之比的反比，即为n：m，C正确；D．A与B的相对分子质量之比为m∶n，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确；答案选B。12.下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．13.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A略14.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。15.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

①AgBr见光分解会生成浅黄色的银②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1双氧水1mol·L-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），则：①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________该反应速率。②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。参考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数）分析；（3）①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。②Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。【详解】(1)由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。(2)①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；1。②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答案为：1.4min。(3)①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。②Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小题答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________参考答案：（每空1分，共5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)略18.（8分）.实验室需用90mL2mol·L-碳酸钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100ml容量瓶E.90ml容量瓶F.玻璃棒（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①上述步骤的正确操作顺序是

B

（填写字母）②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是

g③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）④用胶头