江苏省连云港市第三中学2022年高二化学期末试卷含解析

江苏省连云港市第三中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)参考答案：D2.已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb下列说法中正确的是A．当a=8时，该物质可能发生加成反应

B．a一定是偶数C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团

D．1个C3HaOb可能含有3个醛基参考答案：B略3.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A．紫外线照射

B．加热煮熟

C．盐析

D．加入浓硝酸参考答案：C4.实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低参考答案：C略5.为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式①

②

③

④

⑤

参考答案：略6.常温下，稀释0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．c（H+）增大

B．醋酸的电离常数增大C．溶液中所有离子的浓度都减小

D．c(H+)/c(CH3COOH)值增大参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1mol丙烯分子中含共价键数为6NAD．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA参考答案：D略8.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大参考答案：A略9.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是(

)参考答案：B略10.下列有机化合物有顺反异构体的是（

）A．CH2＝CHCl

B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3

参考答案：D略11.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（

）A．第三电子层上有4个电子

B．最高正价为+2

C．最高正价为+4

D．第二电子层没有未成对电子参考答案：D根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。

12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是

(

)A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略13.美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的()A．CO2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C．太阳能属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体参考答案：D试题分析：A、二氧化碳是造成温室效应的气体，正确；B、太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，正确；C、太阳能是无污染的能源，属于新能源，正确；D、乙醇属于可再生能源，乙醇燃烧后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解产生葡萄糖，葡萄糖发酵得乙醇，且乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体，错误，答案选D。考点：考查化学与环境、能源的关系14.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C解析：对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。15.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，

呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。C

[实验探究]（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是

。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了

实验结论，应在A和B之间增加一个装有

（填药品名称）的干

燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C

装置中的现象为

。[交流讨论]（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色

固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是

。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是

否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为ag，再取红色固体置于坩埚中称得总质

量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为cg。若确认红色固

体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是

。

若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<

。[拓展延伸]（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通

过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的

CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量

的代数式为

。参考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）碱石灰（3）无水CuSO4变成蓝色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题。(1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示

。(2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示

。(3)明矾可用于净水。在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈

色，这是因为（用离子方程式表示）

；(4)向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示:

参考答案：(1)

2Al+Fe2O3=Al203+2Fe

(条件)

(2)

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH_=Al02_+2H2O

(3)

红色

，

Al3++3H2O

=Al(OH)3+3H+

(可逆符号)

；(4)

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(条件)

18.（12分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验

序号反应温度

（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15

(1)写出上述反应的离子方程式（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是（填实验序号）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是

③B和C的组合比较所研究的问题是教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：

。

参考答案：略19.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0⑴写出该反应的化学平衡常数表达式K＝

。降低温度，该反应K值

，二氧化硫转化率

，V正

，V逆

。(填“增大”“减小”或“不变”)⑵600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是

。⑶据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化