重庆郁山职业中学校2022年高一化学联考试卷含解析

重庆郁山职业中学校2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C2.下列实验操作中有错误的是

(

)A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸。

参考答案：D略3.下列过程中，共价键被破坏的是

（

）A．碘升华

B．HI气体受热分解

C．食盐熔化

D．蔗糖溶于水参考答案：B略4.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．解答：解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故选A．点评：本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是A．5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y＞Z＞WC．元素的非金属性顺序为W＞Z＞XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，可知X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，结合最外层电子数可知，Y为Na，Z为S，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为Na，Z为S，W为Cl，A．元素X的最高和最低化合价的代数和为+1+（﹣1）=0，故A错误；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小为Y＞Z＞W，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，且氢化物中氢为+1价，元素的非金属性顺序为W＞Z＞X，故C正确；D．Na与其它三种元素形成NaH、Na2S、NaCl，均为离子化合物，故D正确；故选A．6.下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br参考答案：C周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是C。7.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1

D．它们所含原子数目之比为3∶4参考答案：C略8.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D9.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部参考答案：D10.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.CO2的电子式： B.NH3的结构式：C.硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：参考答案：B【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。

11.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤参考答案：A略12.下面叙述中正确的是（

）A．、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B．漂白粉可露置于空气中保存C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘参考答案：C略13.下列说法正确的是

（

）A.Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出参考答案：C略14.

下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应参考答案：BD略15.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A

B

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

参考答案：（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶

（2）检查装置的气密性

（3）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2气体②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.将Wg胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为

，该温度下，CuSO4的溶解度为

。参考答案：1000ρW/[250（W+V）]mol/L；1600W/（9W+25V）g。略19.请分析下表中1mol不同物质的质量和体积数据，试试看你能得到哪些结论？化学式相对原子（分子）质量质量体积0℃（即273K）101KPa20℃（即293K）101KPa0℃（即273K）202KPaFe5656g______7.2cm3______NaCl58.558.5g______27.0cm3______H2O1818g______18.0cm3______C2H5OH4646g______58.3cm3______H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22.4L23.9L11.2L你得到的结论（和同学进行交流后再从不同角度完善自己的结论）：_