湖南省永州市岚角山中学高三化学上学期摸底试题含解析

湖南省永州市岚角山中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

C．共价化合物中只含共价键

D．1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C略2.(08宣城三摸)在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是（）A．P3<P4，y轴表示A的转化率

B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度参考答案：答案：C3.下列说法不正确的是

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA

D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子参考答案：D4.生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是（）

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，所以饮用水的生产过程中不能大量使用明矾作净水剂D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用参考答案：答案：A0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，该反应转移2mol电子参考答案：B6.根据下列框图，下列说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+、E3++SCN-=E(SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-参考答案：C略7.下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏参考答案：A8.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2H2和CO的体积比为

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:8:29

D.26:15:57参考答案：C略9.下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：C略10.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe＝3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0

参考答案：A11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（

）A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：略12.（2011·山东卷）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确；只有分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D正确。13.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略14.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：D15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：写出下列六种化合物的化学式：A

、B

、C

、D

、Ｅ

、F

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为

。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为

。(3)滤液D中通入过量的CO2的离子方程式为

。(4)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入

(填试剂名称或化学式)。(5)滤液E、K中溶质的主要成分是

(填化学式)，用离子方程式表示该溶液的酸碱性

。

(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=

。参考答案：(1)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2分）(2)

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（2分）(3)

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）(4)

KSCN

（2分）(5)

NaHCO3

（2分）

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

（2分）(6)

5.6×10-10mol·L-1

（3分）略18.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）

.a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是．（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为．下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．参考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32﹣和OH﹣；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为：CO32﹣和OH﹣；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；A．NaHCO3属于盐类，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率碳酸氢钠放出气泡比碳酸钠放出气泡快，故B错误；C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3小于纯碱，故C错误；D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，可以除去碳酸钠；故选D．故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．点评：本题考查了海水资源的利用，实验过程分析判断，反应原理的理解应用，掌握物质性质和反应原理是解题关键，题目难度中等．19.【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）（15分）一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是

（填标号）．A．蒸馏

B．煤干馏

C．风化

D．分馏（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成

（填化学式）沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有

（填标号）．A．NH4Cl

B．食盐

C．明矾

D．CH3COONa若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO﹣3）越大，净水效果越好，原因是

（3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加后加，理由是

．此时Ca2+、Mg2+离子分别形成

、

（填化学式）而沉淀下来．（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的

（填名称）具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN﹣氧化成CO2和N2，从而消除CN﹣的毒性，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是

．

参考答案：（1）BC；（2）Fe（OH）3；C；HCO3﹣会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强；（3）生石灰；纯碱；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；CaCO3，Mg（OH）2；（4）次氯酸；5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．

考点："三废"处理与环境保护．分析：（1）A、蒸馏是利用物质沸点不同，控制温度分离物质，属于物理变化；B、煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中发生复杂物理化学变化；C、风化是结晶水合物在室温下失去结晶水的过程；D、分馏是控制温度分离不同沸点物质，属于物理变化；（2）绿矾是常用的絮凝剂，溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，作为絮凝剂能水解生成胶体净水，HCO3﹣会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体；（3）除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，这样纯碱还可以除去过量的钙离子；（4）氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性能杀死水中的病菌，将CN﹣氧化成CO2和N2，从而消除CN﹣的毒性，依据氧化还原反应电子守恒书写配平离子方程式．解答：解：（1）A、蒸馏是利用物质沸点不同，控制温度分离物质，属于物理变化；B、煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中发生复杂物理化学变化；C、风化是结晶水合物在室温下失去结晶水的过程，发生了化