河南省周口市西华县西华中学2022年高三化学期末试题含解析

河南省周口市西华县西华中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A．0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1nAB．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nAC．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nAD．常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为nA参考答案：D2.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是：

A．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．氯碱工业主要产生Cl2和纯碱

D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是:

A．KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．碳酸氢钠水解：HCO3-+2H2O

H3O++CO32-参考答案：A略5.除杂时加入的试剂需稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列选用试剂及加入的顺序正确的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4参考答案：A略6.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

）A

原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB

A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C

B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D

B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.下列过程中属于化学变化的是（）

①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部参考答案：答案：B9.参考答案：C10.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a参考答案：AD11.下列叙述中正确的是A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键参考答案：B12.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

参考答案：答案：A

解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想

易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

13.某氯化镁溶液的密度为1.18g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.74mol

D．0.63mol

参考答案：B14.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（

）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；

B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；

C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；

D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；故答案选B15.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。

（1）仪器A、B的名称分别是

、

。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①

；

②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器

添加的药品

参考答案：（1）分液漏斗、锥形瓶

（2）①按图组装仪器，并检查装置的气密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收

（5）选用的仪器CDC1BA添加的药品NaOH溶液

稀硫酸样品溶液

浓硫酸

碱石灰

碱石灰（说明：A和B装置中的其它干燥剂合理也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2．饮用水中c（ClO2﹣）=

mol?L﹣1（用含字母的代数式表示）．参考答案：考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素．分析：依据化学方程式计算ClO2反应生成ClO2﹣，原水样中的ClO2﹣和ClO2反应生成ClO2﹣，调节PH和碘离子反应，依据反应ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后产生bmolI2．计算得到ClO2﹣，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2﹣，得到原水样中含有的ClO2﹣，得到饮用水中ClO2﹣的浓度．解答：解：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2；原水样中的ClO2﹣和ClO2反应生成ClO2﹣，调节PH后，ClO2﹣和碘离子反应，依据反应ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后产生bmolI2．计算得到ClO2﹣，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO2﹣物质的量，依据化学方程式2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO2﹣物质的量=（0.5b﹣2a）mol，得到饮用水中ClO2﹣的浓度==mol/L，故答案为：．点评：本题考查了化学反应的有关计算问题，注意根据反应方程式找出已知量的物质与待求量的关系．18.A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，B为空气的成分之一，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为

。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，引发该反应的实验操作是

（3）G→J的化学方程式为____________。（4）A→H的离子方程式为

。（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________（用离子方程式表示）。参考答案：（1）离子晶体

Al（OH）3（2）铝热反应，在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（5）＜

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+略19.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）H

He1.3120

0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788

0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt

回答下列问题：（1）从表