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文档简介
广西壮族自治区柳州市新兴农场中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以由此来解释的金属的物理性质是
A.延展性
B.导电性
C.导热性
D.硬度参考答案:C略2.有200mlMgCl2和AlCl3的混合物,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(C1-)为1.3mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为
A.40ml
B.72ml
C.80mlD.128ml参考答案:略3.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.CO32-
B.SO2
C.CO2
D.NH4+
参考答案:A略4.一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3
,有关该反应的叙述正确的是A.正催化剂能加快正反应速率v正,不影响v逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间B.将lmol和3mol充分反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJC.当c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,反应就达到平衡状态D.平衡时增大氮气的浓度,达新平衡时N2转化率减小,H2转化率增大参考答案:D略5.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是 A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COO-)=0.1mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1参考答案:A略6.某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①能发生银镜反应,②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解,③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。下列叙述正确的是()A.几种物质都有
B.一定有甲酸乙酯和甲酸C.一定有甲酸乙酯和甲醇
D.一定有甲酸乙酯,可能有甲醇参考答案:D略7.可逆反应:A2(?)
+
B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0参考答案:B8.由于催化作用使反应速率加快的是
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时,加入少量MnO2固体B.加热H2O2水溶液制氧气时,加入少量MnO2固体C.实验室制用浓盐酸制氯气,需加入MnO2固体加热D.锌与盐酸反应时,加入少量稀硫酸参考答案:AB9.下列装置不能完成的实验是参考答案:D略10.下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值偏小参考答案:B略11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是(
)
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等参考答案:C略12.下列实验操作方法正确的是
A.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸,可以检验乙醛分子中的醛基
B.测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以检验其中的溴元素参考答案:C略13.右图装置可用于
A.加热NaHCO3固体制CO2
B.Cu和稀HNO3反应制NOC.NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D.Cu和浓HNO3反应制NO2参考答案:B略14.下列离子方程式正确的是(
)A.甘氨酸(α-氨基乙酸)与氢氧化钠溶液反应:B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-D.乙醛与银氨溶液的反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O参考答案:AD略15.下列化学式只能表示一种物质的是A.C3H8
B.C4H10
C.C4H8
D.C2H4Cl2参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式
;并指明该氧化还原反应的还原剂是
,氧化剂是
。(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是
;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是
。(3)试管中收集气体是
,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。参考答案:(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分),Fe(1分),H2O(1分)
(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应,提供持续不断的水蒸气(1分)防止暴沸(1分)(3)H2(1分)
验纯(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有机物A的分子式为C3H4O2,下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物。已知:①羟基与双键碳原子相连的醇不存在;②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在。
请根据以上信息填空:
⑴指出下列反应的反应类型:A→C
;E→G
。⑵写出A中含有官能团的结构简式:
。⑶写出C和F的结构简式:C
;F
。⑷G中不同化学环境的氢原子有
种。⑸完成下列反应的化学方程式:A→H
;B→D(第①步)
;E→G
。参考答案:
略18.对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:(1)定性分析:如图甲可通过观察_________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_________________________。(2)定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______
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