山西省临汾市旧县中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

山西省临汾市旧县中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于电解质的是A.CH3COOH

B.NH3?H2O

C.BaSO4

D.C2H5OH（酒精）参考答案：D略2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2B.0?20min内，CH4的降解速率：②＞①C.40min时，表格中T1对应的数据为0.18D.组别②中，0?10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1?min-1参考答案：D【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。

3.关于硝酸的说法正确的是

(

)

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B．浓HNO3不能与非金属单质反应

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：C略4.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略5.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1

参考答案：D略6.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。7.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+==H2SiO3↓D.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：DA、不符合物质的固定组成比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，即A错误；B、铁与稀硫酸反应生成Fe2+和氢气，故B错误；C、醋酸为弱电解质，不能写为离子形式，则C错误；D、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液发生复分解反应，故D正确。本题正确答案为D。8.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）A.

L

B.

L

C.L

D.

L

参考答案：A略9.等浓度、等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(

)

参考答案：A略10.现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半径（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算．解答：解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误；B．④⑧都有+5、﹣3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误；C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确；D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，11.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO参考答案：C略12.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g参考答案：C略13.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

()A．

B．

C．

D．参考答案：D略14.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：B【详解】A.还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。15.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。请回答：（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________________⑤________________；（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：___________；_________________。（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________________________；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：______________________________；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。参考答案：(1)Na2CO3溶液

盐酸

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)

(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性

(4)②和③或③和④

(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步【详解】(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；(2)根据(1)的分析，第④步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。【点睛】本题考查了粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。本题的易错点和难点为(5)，要注意从离子反应的角度分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意如下图:若1molN2和1molO2完全反应生成NO，通过计算说明能量变化情况:_______。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示:①NiO电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）。在导线中电子流动方向是_________（填“从上→下”或“从下→上”）。②Pt电极上的电极反应式为__________。参考答案：(1)反应生成2molNO一共需要吸收:946+498-632×2=180kJ能量

(2)①氧化

从上→下

②O2+4e-=2O2-【分析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量；(2)根据图知这是一个原电池装置，由O2-移动的方向判断出NiO电极是负极，负极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应，据此解答。【详解】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以这是一个吸热反应，1molN2和1molO2完全反应生成2molNO会吸收180kJ的能量；(2)根据图知这是一个原电池装置，由O2-移动的方向判断出NiO电极是负极，负极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应；①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应；在外电路中，电子从负极(NiO)流出，经外电路到正极(Pt)，即导线中电子流动方向是从上→下；②Pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子，电极反应式为：O2+4e-=2O2-。

18.(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：族