2022-2023学年江苏省常州市金坛第二高级中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年江苏省常州市金坛第二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在温度不变时，达化学平衡时，[NO2]2/[N2O4]==K（K是一个只与温度有关的常数）。当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立平衡：N2O4

2NO2，保持温度不变，再通入一定量的N2O4气体，，待反应达到新的平衡，则新平衡[NO2]/[N2O4]与旧平衡相比，其比值A、变大

B、变小

C、不变

D、无法确定参考答案：B略2.下列与有机物有关的说法，正确的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略3.有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有

（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略4.(1997·全国卷)已知酸性大小，羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(

)参考答案：C

【答案】略5.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是

A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略6.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B略7.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略8.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性；B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D．9.设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nAB．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nAC．加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nAD．0.01的KAl(SO4)2溶液中含有0.02nA个参考答案：A略10.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.OkJ·mol－1一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是

（

）

A．升高温度平衡常数K增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075

mol·L－1·min－1参考答案：B略11.下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略12.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()。①银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液。A．②与③

B．③与④C．①与④

D．①与②参考答案：A略13.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（

）A．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂

参考答案：D略15.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．仅①②③

B．仅②⑤⑥C．仅②③⑥D．仅④⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023801回答下列问题：（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是

（只要求写出一种）（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为 ．（3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有

．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有 ．（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是

．（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为

．参考答案：（1）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）NaCl、FeCl2；（5）4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，据此答题．【解答】解：（1）步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）高温反应后，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和CO的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）根据上面的分析可知，气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4，气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，氯气与氢氧化钠反应生成氯离子和次氯酸根离子，四氯化硅水解生成硅酸根离子，所以吸收液中含有的阴离子主要有CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣，故答案为：CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁还原成氯化亚铁，这样可以通过升华分离出AlCl3，所以废渣为NaCl、FeCl2，故答案为：NaCl、FeCl2；（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则电镀时阴极上发生还原反应，反应的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al，故答案为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．【点评】本题考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反应条件的控制、电极反应方程式的书写等，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：乙：B：E：

（2）写出①②③反应化学方程式：①

②

③

．参考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【考点】无机物的推断．【分析】C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系可知为NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙为单质，由转化关系可知甲为Fe，乙为Cl2，则B为FeCl3，D为FeCl2，A应为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系可知为NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙为单质，由转化关系可知甲为Fe，乙为Cl2，则B为FeCl3，D为FeCl2，A应为HCl，（1）由以上分析可知甲为Fe，乙为Cl2，B为FeCl3，E为，故答案为：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）①的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，②的反应为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，③反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18.(14分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－akJ·mol-1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H2＝＋bkJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H3＝－ckJ·mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式

。（2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2500.012①由表中数据判断ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将4molCO和8molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝1mol／L，此时的温度为

。（3）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（4）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量xkJykJzkJ反应物转化率Ф1Ф2Ф3请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c1

c3

②Ф1+Ф3

1

③x+y

90.8参考答案：．(14分)（1）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

△H＝(c-a-b)kJ·mol－1

（2分）（2）①<

；

②300℃

（各2分）（3）做图题。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大的比值约为2:1，