江西省赣州市盘古山中学高一化学月考试题含解析

江西省赣州市盘古山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略2.以下能级符号正确的是

（

）A．1p

B.2d

C.3f

D.4s参考答案：D略3.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量是98gC.0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1参考答案：D试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；0.5molH2约含有6.02×1023个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为16∶1，故D正确。4.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g参考答案：B略5.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（

）

A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化

B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应

C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），

其摩尔质量为126g

D．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案：B略6.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－参考答案：D略7.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石水D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol参考答案：D考点：摩尔质量．

专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol9.

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．③和④

参考答案：C10.多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是（

）A、便于形成规则的几何外形

B、微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C、便于使晶体具有对称性

D、为了使晶体具备各向异性参考答案：B略11.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C略12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2O

C．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl—

+ClO—

D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略13.神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2参考答案：D略14.对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是A．N2、H2的浓度之比保持不变B．N2和H2的反应速率之比为1:3C．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3D．体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2参考答案：C15.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是

；为达到此目的，应进行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

；B中反应的离子方程式为：

。(3)装置E和F的作用是

；为实现此作用，其操作方法是

。(4)装置D的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

-4,+4

-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

Z的单质与水反应的化学方程式是。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。参考答案：略18.某学习小组对化学反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑进行研究。（1）该反应的还原剂是________，发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_________。（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是_________（填字母序号）。a用等质量的铝粉代替铝块b将反应的试管放置在冰水中c往容器中加少量Na2SO4固体d往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:______。参考答案：(1)Al

氧化

Cu表面产生大量无色气泡

(2)放热

(3)ad

(4)υ（H2SO4）=0.005mol/（L·s）或υ（H2，标况）=2.24mL/s或其他合理答案。【分析】(1)结合氧化还原反应概念分析，反应中Al元素的化合价从0价升高为+3价；两种金属作电极，活泼性弱的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；(2)图中显示反应的总能量高于生成物的总能量；(3)结合影响反应速率的因素逐一分析判断；(4)化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化，故选择利用稀硫酸的浓度变化来计算反应速率（或用标准状况下单位时间内生成氢气的体积表示）。【详解】(1)在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑中Al的化合价升高，Al是还原剂，发生氧化反应。若将该反应设计成原电池，则Al为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，故铜电极上的现象为Cu表面产生大量无色气泡；(2)该图显示反应的总能量高于生成物的总能量，所以2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑是放热反应；(3)a.用等质量的铝粉代替铝块，增大反应物之间的接触面积，反应速率加快，故a正确；b.将反应的试管放置在冰水中，降低反应温度，反应速率减慢，故b错误；c.往容器中加少量Na2SO4固体，不改变实际参加反应的H+浓度，不影响反应速率，故c错误；d.往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸，可提高实际参加反应的H+浓度，加快反应速率，故d正确；故答案为ad；(4)44.8mLH2的物质的量为=0.002mol，根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知参加反应的硫酸的物质的量也为0.002mol，故20s内硫酸的化学反应速率为=0.005mol/(L·s)（或用标准状况下氢气体积的变化表示的反应速率为44.8mL/20s=2.24mL/s）。【点睛】影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意压强改变要引起浓度变化才引起反应速率变化；金属与稀硫酸反应时，如改用浓硫酸或硝酸，要考虑浓硫酸和硝酸的强氧化性对反应原理的影响，另外升高温度、构成原电池原理等，均可加快反应速率。

19.按要求完成下列问题。⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型放电总反应：

负极：

（

）反应；

正极：

（

）反应；⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型电解总反应：