2023学年完整公开课版元素周期律2

元素周期律第一章第二节K、L、M、N、O、P、Q1、2、3、4、5、6、7内外低高距核远近能量高低编号名称符号近远稀有气体元素原子电子层排布能量最低2n281832核外电子排布的一般规律：注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用一低四不超请总结1至18号原子结构的特殊性（1）原子中无中子的原子：1H1（2）最外层有１个电子的元素：（3）最外层有２个电子的元素：（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：CONe（8）与氖(氩)原子电子层结构相同的阳离子是:（9）与氖(氩)原子电子层结构相同的阴离子是:Na+、Mg2+、Al3+O2-

、

F-（K+、Ca2+）(S2-

、Cl-)问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？元素周期律最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?原子半径

大→小原子半径

大→小决定粒子半径大小的因素电子层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用问题3：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?主要化合价：正价+1→+5

负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7负价：-4→-1→0问题4：1-18号元素(稀有气体除外)随着核电荷数的递增，元素的化学性质(金属性和非金属性)呈现出怎样的规律?元素性质的比较金属性与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱非金属性与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属性比较性质钠(Na)镁(Mg)铝(Al)与水与酸氢氧化物碱性冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈迅速结论金属性：Mg>Al强碱中强碱两性氢氧化物结论金属性：Na>Mg>Al结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的递增金属性减弱、非金属性增强。煮沸反应结论金属性：Na>Mg>Al

14Si15P16S17Cl结论

单质与氢气的反应高温磷蒸汽加热光照或点燃

SiH4PH3H2SHCl气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸酸性更强硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质与氢气化合越来越容易气态氢化物越来越稳定最高价含氧酸酸性越来越强

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律原子半径大→小（稀有气体元素除外）化合价：+1→+7-4→-1（稀有气体元素为零）决定了归纳出最外层电子数1→8（K层电子数1→2）引起了元素化学性质

金属性减弱

非金属性增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是(

)A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B.Na能与冷水反应，而Mg不能；C.碱性NaOH＞Mg(OH)2D.

Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；练习BC2.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是(

)A.Cl2比S易与H2化合B.HCl比H2S稳定C.酸性HCl＞H2SD.Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6AB3.下列有关元素周期律的叙述正确的（

）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化C4.下列递变规律不正确的是