2024届高考一轮复习 第十章 化学实验 第2讲 物质的检验、分离与提纯 课件（共46张）

第2讲

物质的检验、分离与提纯(基础落实课)逐点清(一)物质的检验与鉴别(一)常见离子的检验1．常见阳离子检验(1)用常规检验法灰绿红褐②焰色试验：用焰色试验可检验出溶液中的K＋和Na＋。

(2)特殊检验法[注意]

①检验Fe2＋和Fe3＋时一般应用特殊检验法。②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2＋，因为KMnO4(H＋)会氧化Fe2＋也会氧化Cl－。Fe3＋加入KSCN溶液呈红色Fe2＋加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色；或加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2沉淀2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验无色无味刺激性(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验(二)常见气体的检验1．可燃性气体的检验CO火焰呈蓝色，产物只有二氧化碳CH4火焰呈淡蓝色，产物有二氧化碳和水H2火焰呈淡蓝色，产物只有水CH2==CH2火焰明亮，有黑烟可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色通常情况下，检验可燃性气体之前要进行验纯2．酸性气体的检验CO2无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水________________SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热又________HCl①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红；②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀先变浑浊后变澄清出现红色3．碱性气体的检验(NH3)4．还原性气体的检验H2通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝CO通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液________NO与O2(或空气)反应，气体由无色变为_______变浑浊红棕色5．氧化性气体的检验O2可使带火星的木条复燃Cl2①黄绿色、有刺激性气味；②可使湿润的有色布条褪色；③可使湿润的淀粉－KI试纸变蓝NO2①红棕色、有刺激性气味；②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液_____；③可使湿润的淀粉－KI试纸_____变红变蓝(三)物质的鉴别1．限用一种试剂的物质鉴别方法(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。2．不另加试剂鉴别的一般分析思路(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。×××(4)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－

()(5)使溴水褪色的无色气体可能是SO2、CH2===CH2、CH≡CH()(6)NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4三种未知溶液可以用Ba(OH)2溶液鉴别()(7)向溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe2＋

()√√×√2．根据下列实验事实得出的结论正确的是

()解析：A项，O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项，H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项，浓HNO3也有此现象。答案：D[题点考法·全面练通]1．下列鉴别物质的方法能达到目的的是

()解析：CH2==CH2和HC≡CH与溴都能发生加成反应，溴的四氯化碳溶液均褪色，现象相同，不能鉴别，故A错误；原溶液中可能存在碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；检验K元素，需要透过蓝色钴玻璃观察才能判断，故D错误。答案：B2．下列实验操作及现象与结论均一定正确的是

()选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某无色溶液，灼烧，产生黄色火焰该溶液中含有钠盐B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去乙烯具有一定的漂白性C硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀非金属性：C＞SiD向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红原溶液中含有Fe2＋解析：焰色为黄色，说明含有钠元素，可能为NaOH，A项错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是还原性，B项错误；硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，即非金属性：S＞C＞Si，C项正确；原溶液中本来就含有Fe3＋也产生同样现象，D项错误。答案：C3．乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是()A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉－KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液解析：过氧化物与K3[Fe(CN)6]溶液不能发生反应，因此不能用于检验其存在，A符合题意；弱酸性淀粉－KI溶液与过氧化物反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，B不符合题意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有强氧化性，会将过氧化物氧化，而Na2Cr2O7被还原为Cr3＋，使溶液变为绿色，C不符合题意；过氧化物具有强氧化性，会将(NH4)2Fe(SO4)2电离产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，和KSCN溶液混合，溶液显红色，D不符合题意。答案：A[思维建模]无色溶液中离子检验的一般思路逐点清(二)物质的分离与提纯(一)分离、提纯的含义物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”四原则不增(不增加新的杂质)不减(不减少被提纯的物质)易分离(被提纯物质与杂质容易分离)易复原(被提纯物质要易复原)三必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽除杂途径必须选最佳(三)物质分离与提纯常用的物理方法1．常见实验装置分析(1)过滤适用范围把不溶性固体与_____进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于______液面低于________三靠烧杯紧靠______玻璃棒下端紧靠___________漏斗下端紧靠________液体漏斗口滤纸上缘玻璃棒三层滤纸处烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的________不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种________且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂；⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出溶解度互不相溶(4)蒸馏适用范围分离_____相差较大且互溶的液体混合物注意事项①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_______处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是________；③冷凝管水流方向为下口进，上口出沸点支管口防止暴沸(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物(四)物质分离、提纯常用的化学方法氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液的pH，使溶液中某种成分生成沉淀而除去如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去电解法利用电解原理除去杂质如精炼Cu续表[题点考法·全面练通]题点(一)物质的分离与提纯1．下列图示不能用于固液分离操作的是

()解析：A项是抽滤装置，能用于固液分离；B项是倾析法，能简单地将固液进行分离；C项是蒸发装置，能用于固液分离；D项是用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于固液分离。答案：DA．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3题点(二)化工流程中的分离与提纯3．(2023·青岛模拟)一种含碘废水(I2和I－)制取单质碘的工艺流程如下：下列有关分析错误的是()A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质D．操作X是萃取、分液4．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是(