四川省成都市高三上学期7月零诊摸底测试化学试题

成都市2019级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)1至5页,第Ⅱ卷(非选择题)5至8页,共8页,满分100分,考试时间100分钟.注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5.考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－14Na－23Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题,共40分)本卷选择题共20小题.每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.运输危险化学品时,下列为浓硫酸、NaOH溶液的标识的是2.下列有关叙述错误的是A.碱性:NaOH＞KOH B.原子半径:r(C)＞r(O)C.稳定性:HF＞PH3 D.氧化性:Al3＋＞Ca2＋选项文物成分文物成分的性质A金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物A.SO2是空气质量报告的指标之一B.图中涉及的NO、NO2都属于电解质C.在过程②中参与反应的O2是氧化剂D.将刚收集的酸雨放置后pH会降低选项目的实验操作A测量氯水的pH用玻璃棒蘸氯水点在pH试纸中部,并与标准比色卡对照B制取Fe(OH)3胶体将FeCl3饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D实验室制备氨气NH4Cl稀溶液与消石灰共热6.B.M.Trost等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D3的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A.该烯炔化合物分子式为C7H12B.该烯炔化合物可以发生加成反应C.该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D.该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物A.Ca2＋、、Cl－、OH－ B.Na＋、K＋、ClO－、C.H＋、Cu2＋、Fe2＋、 D.I－、、Mg2＋、Fe3＋8.下列有关物质的鉴别或检验错误的是A.鉴别相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,可分别滴入足量石灰水B.向溶液中滴入KSCN溶液,可检验溶液中是否存在Fe3＋C.检验自来水中是否存在Cl－,所用试剂为稀硝酸和AgNO3溶液D.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物9.下列化学方程式,不能表达其变化的是A.氢氟酸刻蚀玻璃:B.Fe(OH)2的白色沉淀在空气中久置:C.Na2O2用于呼吸面具:D.将SO2通入漂白粉溶液:10.维生素C又称“抗坏血酸”,能将食物中摄取的不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋,下列有关分析错误的是A.维生素C具有还原性B.Fe3＋转化为Fe2＋发生了还原反应C.K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3＋D.向Fe3＋的溶液中加入Fe或Cu,也能将Fe3＋转化为Fe2＋11.实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、,下列有关粗盐提纯正确的是A.除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.除杂质离子时,应先加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋D.每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂12.下列实验现象或结论均正确的是A.将装有甲烷和氯气(体积比1∶3)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是CHCl3B.石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇能与酸性K2Cr2O7溶液反应,酸性K2Cr2O7溶液能鉴别乙醇和乙酸D.取1mL20％的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加热5分钟后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2加热3~5min,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解13.右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A.先在试管中加入2mL浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸B.实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C.加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D.饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度14.下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)15.NAA.常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB.标准状况下,2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NAC.2.8gN2与足量H2一定条件下充分反应,生成NH3分子数为0.2NAD.1L1mol·L－1乙酸溶液中含有H＋数目为NA16.下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H2O已略去).选项物质WXYZACl2FeFeCl2FeCl3BO2CCOCO2CCO2NaOHNa2CO3NaHCO3DO2H2SSSO217.CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列说法正确的是A.B.反应ⅰ中H2的转化率与CO2的转化率相等C.反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D.反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动A.电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B.放电时正极区酸性溶液的pH增大C.正极区消耗氧气0.224L(标况),则电路中转移0.04mol电子D.负极区产电微生物作催化剂,不参与CH3CH2OH氧化成CO2的反应19.下列叙述正确的是A.NaHCO3的电离方程式为B.pH＝11的氨水溶液稀释10倍后pH＝10C.NaOH溶液中通入CO2气体至过量,水的电离程度先增大后减小D.升高温度,NaOH溶液的pH不变20.室温下向20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液,溶液中,pH、分布系数δ随滴加CH3COOH溶液体积V(CH3COOH)的变化关系如图所示.[比如CH3COOH的分布系数:δ(CH3COOH)＝].下列说法正确的是A.曲线①代表δ(CH3COOH),曲线②代表δ(CH3COO－)B.pH＝7时,c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.a点所示溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)D.该温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka＝10第Ⅱ卷(非选择题,共60分)注意事项:1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.2.本卷非选择题共有6个题.21.(11分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(填序号).①工业上N2和H2合成NH3②N2和O2放电条件下生成NO③NH3催化氧化生成NO写出反应③的化学方程式.(2)治理NO通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是(填序号).A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填“吸热”或“放热”).过程Ⅱ生成的化学键有(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”.)②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为.22.(9分)有机物I是一种香料,用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线:(1)A的结构简式为.(2)D中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(3)将足量有机物A通入Br2的CCl4溶液,实验现象为.(4)写出两种满足以下条件的I的同分异构体的结构简式.①分子中含有1个六元碳环结构(6个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.23.(8分)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前20号主族元素.X元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y的一种核素14Y用于考古时测定一些文物的年代;Z的最高价氧化物的水化物显两性;W的单质是一种黄绿色气体;R电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(1)R在周期表中的位置是,14Y的原子中,中子数与质子数的差为.(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子数为,RW2的电子式是.(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(4)某传感器可以检测空气中W2的含量,其工作原理如右图所示,W2气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,0.01molW2气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H＋数为.24.(11分)Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(1)Na2S2O32S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H2O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/℃Na2S2O溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLⅠ2010100Ⅱ20510xⅢ4010100(2)工业上可用反应制取Na2S2O3.实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥,得到.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取mg晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定,反应原理为:.若消耗碘的标准液体积为20.00mL,产品的质量分数为(设相对分子质量为M)(写出计算表达式).25.(9分)水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料、颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为.(2)“除杂”时滤渣②的成分有Fe和.(3)常温时,当“沉淀”后溶液中的Fe2＋浓度为8.0×10－6mol·L－1时,溶液的pH＝{Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16}.(4)“加热氧化”的化学方程式为.(5)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀,请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净.26.(12分)二甲醚简称DME,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为:ΔH下图为刚性容器中,CO2初始浓度相同,进料浓度比c(H2)∶c(CO2)分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系:(1)ΔH0(填“＞”或“＜”).进料浓度比c(H2)∶c(CO2)＝5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”),B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率v(B)v(C)(填“＞”、“＜”或“＝”).(2)在一定条件下,若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气,则充入的CO与H2O发生反应:将导致CH3OCH3的产率增大,原因是.(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c(H2)∶c(CO2)进料浓度比不变,进一步提高CO2的平衡转化率的方法是、.(4)当进料浓度比c(H2)∶c(CO2)＝3、温度为443K时,测得刚性容器中起始总压为4MPa.计算443K时该反应的平衡常数Kp＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压×物质的量分数).成都市2019级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（11分）（1）①②（2分）（2分）（2）D（1分）（2分