2018-2019学年高中化学专题3.2.1钠的重要化合物课时试题新人教版必修1

钠的重要化合物（时间：40分钟）一、选择题1．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3【答案】A2．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤【答案】D【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，且Na2CO3也能与Ba(OH)2发生反应而消耗。4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全正确【答案】D5．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2【答案】B【解析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。A．利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A错误；B．阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B正确；C．阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C错误；D．利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D错误；答案选B。6．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．溶液最终为蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【答案】D【解析】由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，所以溶液中有气泡产生，NaOH使紫色石蕊试液变蓝；又因为Na2O2具有强氧化性，又会将有机色素氧化为无色物质，溶液最终变为无色。7．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，各取1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A．质量增加的情况是②>①>③>④B．质量增加的情况是①>③>④>②C．上述物质都发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2mol电子【答案】B8．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑【答案】C【解析】A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中没有变价元素，所以没有被氧化或被还原，故A错误；B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；C、Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D、该选项中的离子反应没有配平，将其配平后为2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑，故D错误；故选C。9．(双选)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A．溶液中的Na+减少 B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变【答案】AC【解析】加入少量Na2O2固体后发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na+减少，A项正确；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减少，D项错误。10．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是A．①为化合反应B．②为置换反应C．③氧化还原反应D．④为非氧化还原反应【答案】D11．下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A．灼热的CuO被氢气还原为铜，质量减少，故A错误；B．Na2O2粉末与二氧化碳反应后生成碳酸钠固体，质量增加，故B错误；C．铝与Fe2O3发生铝热反应后变成氧化铝和铁，根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量不变，故C正确；D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后锌变成了铜，质量减少，故D错误；故选C。二、非选择题12．为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。(1)A中反应的化学方程式为________。(2)B中浓硫酸的作用是____。(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。(5)E中收集的气体主要是________________。【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)干燥二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21(4)澄清石灰水变浑浊Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O(5)O2(1)A中碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(2)为防止水蒸气干扰二氧化碳与过氧化钠反应，则B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；(3)C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由O元素的化合价从−1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子；(4)D中吸收多余的二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊，离子反应方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O；(5)根据以上分析可知E中收集的气体主要是O2。13．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0102030Na2CO3NaHCO3【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀①配制碳酸钠溶液：取100g20℃的水，加入35g②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象①取100g20℃的水，加入35g②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀(1)在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。【进行实验3】实验操作实验现象①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。【答案】(1)Na2CO3(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)排除HCl的干扰(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠(6)方法一：取其中一种固体12g，加入100g热开水，充分溶解后，降温至20℃方法二：取其中一种固体12g，加入100g20℃(5)由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠，所以CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸氢钠。(6)根据表中物质的溶解度数据可知区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案有两种：方法一：取其中一种固体12g，加入100g热开水，充分溶解后，降温至20℃。若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；方法二：取其中一种固体12g，加入100g2014．某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧(提示：B装置用来除去制得的CO2中的HCl)试回答：(1)写出装置D中的化学反应方程式________________________________________________。(2)C装置用来制取CO2，写出此装置中的化学反应方程式：_______________________________。(3)装置A的作用是_____________________________________________________