2023年北京市化学高二上期末达标检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2023年北京市化学高二上期末达标检测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列变化属于加成反应的是()A.乙烯通过酸性KMnO4溶液B.乙醇和浓硫酸共热C.乙炔使溴水褪色D.苯酚与浓溴水混合2、多巴胺是一种神经传导物质,在大脑内传递兴奋的信息,其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是()A.分子式为C8H11NO2B.能与醛类物质发生缩聚反应C.既能与酸反应,又能与碱反应D.1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应3、已知分解1mol液态H2O2,生成液态H2O和氧气放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:H2O2(l)+I-(aq)H2O(l)+IO-

(aq)

△H1反应ⅠH2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)

△H2反应Ⅱ下列有关说法错误的是(

)A.可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B.IO-在反应Ⅰ中是氧化产物,在反应Ⅱ中是氧化剂C.在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D.△H1+△H2-98kJ/mol4、下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液5、下列能用勒夏特列原理解释的是()A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B.实验室可以用饱和食盐水收集氯气C.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,应采取升高温度的措施D.对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深6、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是()A.升高温度 B.加入适量Na2CO3固体C.加入适量CaO固体 D.降低温度7、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中,正确的是A.分子中所有原子都在同一平面上B.不能发生氧化反应C.与

HCl

加成只生成一种产物D.能发生加聚反应8、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)9、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2△H>0)乙甲将两容器置于沸水中加热方在活塞上都加2kg乙甲在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A.(a)甲>乙(b)甲<乙 B.(a)甲>乙(b)甲=乙C.(a)甲<乙(b)甲>乙 D.(a)甲>乙(b)甲>乙10、一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amolA,同时生成2amolC;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②③⑥11、一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥12、下列原子的价电子排布中,对应元素第一电离能最大的是()A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p413、下列有关金属与防护的说法正确的是A.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.钢铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺性阳极的阴极保护法14、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是A. B. C. D.15、下列反应在一定条件下均能发生,其中属于取代反应的是A.CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl B.CH≡CH+HCl→CH2=CHClC.CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl D.nCH2=CHCl→16、属于纯净物的物质是A.生铁B.铝热剂C.漂粉精D.胆矾17、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物18、下列化学用语表述正确的是()A.钠离子的电子式:Na+ B.二甲醚的分子式:CH3OCH3C.CO2分子的比例模型: D.16O原子的结构示意图:19、如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()A.NH4+ B.HCO3- C.Na+ D.CO32-20、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和,所需NaOH溶液的体积为()A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL21、常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定22、下图是反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A.该反应是吸热反应B.使用催化剂后反应热减小C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-510kJ·mol-1D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化二、非选择题(共84分)23、(14分)已知:D为烃,E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种24、(12分)有机物M和乙炔可合成羟基丁酸,羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知:(1).C的结构中不含有甲基A的结构简式为______,B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体,分子中没有环状结构,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:3:1,写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1,丁二烯与烃F来合成,则F的结构简式为______。25、(12分)食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH),可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH标准溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,锥形瓶,烧杯,铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液:①用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液:滴定管经过洗涤后,装入NaOH标准溶液,使液面位于________________________________,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示,则此时的读数为____________mL。滴定:当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20(4)甲同学在处理数据时计算得:消耗NaOH溶液的平均体积(V)==15.76mL,指出计算的不合理之处:____________________________________________,按正确数据处理计算,“上海白醋”的总酸量=___________g/100mL。查看瓶示:总酸≥5g/100mL(以醋酸计),则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________(填序号)。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水26、(10分)利用以下装置完成下列实验(图中a、b、c、d为止水夹)。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连,可证明SO2在水中的溶解度,相关操作依次是:制取SO2,收集SO2,关闭止水夹b、d,打开止水夹c,_____________,若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中,说明SO2易溶于水。装置A、C相连,可用于证明C、Si的非金属性强弱,则试剂甲是_____________,C中的现象是____________。27、(12分)实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下:酸溶过程中,发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述,正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,用右手压住分液漏斗玻璃塞,左手握住旋塞,倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开旋塞放气C分液时,必须塞紧上口玻璃塞,保证密封,以防止有机萃取剂挥发D本实验中,含的有机相一定从下口放出,水层从上口倒出28、(14分)家用氯漂白剂的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污渍外,在食品加工中也广泛应用。Ⅰ.(1)常温下,一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a,则a______7(填>、<或=);结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。漂白剂与酸混合后效果更佳,将0.1000mol/LNaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后,关于所得溶液的以下分析正确的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的电离视为完全)。A.c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB.c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D.c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ.取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入过量KI处理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6),指示剂显示滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液30.00mL;用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。该滴定过程选用的指示剂通常为___________,判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________(结果保留一位小数)。若滴定结束时,发现滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。注:“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。29、(10分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示;回答下列问题:A的结构简式为_____________________。由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。由乙醇生成F的化学方程式为_______________________

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