河南省南阳市兴云中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

河南省南阳市兴云中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L和0.2mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（忽略溶液体积的变化），所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

（

）A、0.15

B、0.225

C、0.3

D、0.45参考答案：B略2.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

（）A．B4C是一种分子晶体

B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体

D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成参考答案：答案：C3.短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，，则它们（）A．一定是同主族元素

B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物

D．周期数相差1参考答案：答案：D4.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是A.酸溶液

B.碱溶液

C.盐溶液

D.氧化物参考答案：B略5.X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半径：X＞Y＞ZC、原子最外层上电子数的关系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4参考答案：A略6.下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项

离子方程式

结论

AAgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)溶解度：AgI>AgCl

BFeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+

C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：SO2+H2O+SiO32-=H2SiO3（胶体）+SO32-酸性：H2SO3>H2SiO3

D铜与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O浓硫酸具有酸性、强氧化性

参考答案：CA项，是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI<AgCl，错误；B项，过氧化氢的氧化性强于Fe3＋，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；C项正确；D项离子方程式中浓H2SO4,不拆。7.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是

a（干燥气体）c(液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水参考答案：D略8.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有nA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA参考答案：D解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1molH2与1molC12反应应生成2molHCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

9.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A.环己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯参考答案：D本题考查有机物分子的结构知识。环己烯中的饱和碳原子是正四面体构型，所有原子不在同一平面内。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面内。苯分子所有原子共平面。

10.（2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02参考答案：C略11.下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（

）A．研究某种材料的用途和制备

B．研究分子的组成和结构C．研制某种医疗药品的性质

D．探究物质的运动和规律参考答案：D略12.常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：D13.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略14.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（

）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：C略15.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________(2)加入浓硫的目的是____________________(3)在右边试管中观察到的现象是__________________(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：请回答：

（1）A的名称是

，A→B的反应类型是

。

（2）B→C的化学方程式是

。

（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是

。

（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是

。

（5）由E到F反应的化学方程式是

。参考答案：略18.（15分）【化学一选修3物质结构与性质】（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___

___。（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取SP3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

②M是含有____

__键的______分子（填“极性”或“非极性”）

③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因______。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为______，W分子的空间构型为______。

⑤AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为_________（填代号）

a．简单立方堆积

b．体心立方堆积

c．六方最密堆积

d．面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为_____。

③G2+离子的核外电子排布式为__________,G2+和N分子形成的配离子的结构式为________参考答案：（15分）【化学一选修3物质结构与性质】略19.铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。(3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________；若晶胞的体对角线长为amm，则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用NA表示)g·cm—3参考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3杂化、sp2杂化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面体

②面心立方最密堆积

③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移

【分析】（1）根据核外电子排布规律进行作答；（2）非金属性越强，电负性越强，据此分析；根据醋酸结构式可知碳有两种杂化方式；（3）找出反应物和生成物，再根据Fe2+：Fe3+=1：2进行配平；（4）①观察图示，图中虚线提示Fe2+连接四个氧离子，分析结构；②体心立方堆积是八个顶点加一个体心，面心立方最密堆积是八个顶点加六个面心，细心观察，可以在左边补一个晶胞去观察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe3+得电子转化为Fe2+；根据均摊法去计算晶胞密度。【详解】（1）铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；故答案为3d64s2；（2）尿素[CO(NH2)2]所含四种元素分别为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是O>N>C>H；CH3COONa中