2022-2023学年山东省淄博市南王镇中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省淄博市南王镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体

参考答案：B略2.在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是(

)A.5/3mol

B.5/2mol

C.3/2mol

D.4/3mol参考答案：An(H2O)==2.5mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2.5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算。关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算。本题的易错点是根据方程式直接计算还原的BrF3的物质的量=n(H2O)=mol，要注意不能将被BrF3还原的BrF3计算在内。3.下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．解答：解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．4.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸能使胆矾晶体变色，体现了吸水性B.浓硫酸与金属反应只会生成SO2气体C.浓硫酸不可以干燥NH3、SO2等还原性气体D.浓硫酸与FeS反应可以制取H2S气体参考答案：A【详解】A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A正确；B.浓硫酸与金属反应可生成SO2气体，随着反应的进行硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，就会发生金属与稀硫酸的反应，可能生成氢气，故B错误；C.氨气显碱性，浓硫酸与氨气会发生反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，虽然SO2是还原性气体，但SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能制备硫化氢气体，故D错误。故选A。5.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有关的变化中没有化学变化的是

A．海水晒盐

B．太阳能光解水制氢气

C．饮用水生产

D．肥皂水区分硬水和软水参考答案：A略6.若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是

A.gB.gC.gD.g

参考答案：C略7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．分析：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．解答：解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．8.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是A.裂化

B.裂解

C.干馏

D.分馏参考答案：B9.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；D．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析液态有机物作为溶剂，不仅浪费资源，而且容易造成环境污染。11.R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．卤化物的热稳定性

B．遇氧化剂时表现出的还原性C．卤化氢水溶液的酸性

D．被其他卤素单质置换的可能性

参考答案：A12.下列与实验相关的叙述正确的是

A．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干参考答案：B略13.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（

）A、Na和K

B、Mg和Al

C、Cu和Al

D、Al和Fe参考答案：B14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是：A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z参考答案：A略15.（不定项）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5参考答案：BC【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质．【分析】1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合反应及离子的检验来解答．【解答】解：1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

0.02mol

0.04mol

0.06mol由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；A、铁无剩余，故A错误；B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选BC．【点评】本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。(资料获悉)1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(实验设计)(实验探究)(1)装置乙的作用是

。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是

(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为

(填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为

。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分)；(2)过滤(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

试题分析：(1)在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;(2)在装置丙中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3－)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐渐减少，最后为0，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl－)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3－;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C守恒可得质量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3，其质量是0.1mol×84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g>10.16g>8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3

．（2）NaHSO4

．参考答案：（1）NH4NO3=NH4++NO3﹣（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．.分析：分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用“═”，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．解答：（1）NH4NO3是强电解质，完全电离出氨根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；故答案为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；（2）NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．18.

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既