2022年广东省河源市中山中学高一化学联考试题含解析

2022年广东省河源市中山中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A.②③ B.②③④ C.②⑤ D.②③④⑤参考答案：A【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．焰色反应显黄色的溶液：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．pH＝3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

D．含有大量OH－的无色溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－参考答案：A4.将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是

（

）A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD．反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性参考答案：C略5.（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念参考答案：A略6.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略7.检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是

A、氯化钡

B、盐酸

C、氯化钡和盐酸

D、盐酸和品红参考答案：D略8.在一定体积的的18mol·的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL参考答案：D9.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32参考答案：C10.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2

B.Fe

C.Cu

D.Ag参考答案：D根据金属活动性顺序表可知以下四种单质的还原性的大小顺序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，对应的阳离子的氧化性的大小顺序与上面的顺序相反，即Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，Ag+的氧化性最大，所以Ag+先与加入的镁粉反应，被还原为Ag，答案D正确。点睛：一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性大的粒子反应，同样的道理，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性大的粒子反应。11.下列递变情况中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大D．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强参考答案：C12.光照对下列反应几乎无影响的是()A．氢气与氯气B．甲烷与氯气C．甲烷与氧气

D．次氯酸分解参考答案：C13.在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A略14.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%

B、65%

C、50%

D、40%参考答案：B略15.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是

；烧杯中盛放的是

；烧瓶中发生的反应化学方程式为

；（2）在收集氯气时，应

。（填：如何操作a、b止水夹，下同），

当氯气收集完毕时应

。（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是

参考答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略（2）关闭b，打开a；关闭a，打开b（3）0.06mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根据上表回答下列问题:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半径的大小关系是________（填元素符号）。（3）G的原子结构示意图为________。（4）E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）从原子结构的角度解释T和E的金属性的强弱关系:_______。（6）E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。1:1型化合物的电子式为_______。用电子式表示出2:1型化合物的形成过程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（8）J非金属性强于R，下列选项中能证明这一事实的是________（填字母序号）a常温下J的单质溶沸点比R的单质高bJ的氢化物比R的氢化物更稳定c一定条件下J和R的单质都能与NaOH溶液反应d最高价氧化物的水化物的酸性强弱:J>R参考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)H＜N＜Na

(3)

(4)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

(5)Na和K属于同主族，电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力：K＜Na，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强

(6)

(7)S2-＞Cl-＞K+

(8)bd【分析】结合元素周期表的结构可知，A为氢元素，B为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，G为铝元素，J为氯元素，R为硫元素，M为碳元素，T为钾元素；(1)M为碳元素，其原子结构示意图为；(2)同主族元素核电荷数大，原子半径大；同周期主族元素核电荷数大，原子半径小；(3)G为铝元素，其核电荷数为13；(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物；(5)E和T为同主族碱金属元素，核电荷数大，原子半径大；(6)E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物；(7)表中S、Cl、K三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数大，离子半径小；(8)元素的非金属性越强，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【详解】(1)M为碳元素，其原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半径随核电荷数增大而增大，即原子半径H＜Li＜Na，其中H是原子半径最小的元素；Li、N为同周期主族元素核电荷数大，原子半径小，即原子半径N＜Li；故A、B、E的原子半径的大小关系是H＜N＜Na；(3)G为铝元素，其核电荷数为13，其原子结构示意图为；(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClO4是强酸，两两之间反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K为同主族碱金属元素，电子层数：K＞Na，核电荷数大，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力Na＞K，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强；(6)E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物，其中1:1型的Na2O2的电子式为，2:1型的Na2O的电子式形成过程为；(7)S2-、Cl-、K+的离子结构与Ar具有相同电子层结构，核电荷数大，离子半径小，则离子半径的大小关系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金属性越强，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；a.常温下J的单质熔沸点比R的单质高，与元素的非金属性强弱无必然联系，故a错误；b.J的氢化物比R的氢化物更稳定，说明J的非金属性比R强，故b正确；c.非金属元素的单质与NaOH溶液反应，无法比较J和R的非金属性强弱，故c错误；d.最高价氧化物的水化物的酸性强弱J>R，说明J的非金属性比R强，故d正确；故答案为bd。18.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：族周期ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①②FNe3③Mg④Si⑤

⑥

(1)②表示的元素是______(填元素符号)。(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______(填元素符号)，其非金属性较强的是______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填分子式)。(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________。参考答案：(1)O

(2)P

N

HNO3

(3)Ca(ClO)2

离子

(4)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl，(1)②位于第二周期ⅥA族；(2)电子层越多，原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；(3)氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水。【详解】(1)②表示的元素是O；(2))①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3；(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物是氯化钠，所含化学键是离子键；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。【点睛】理解元素周期律是解题关键，元素周期律的主要内容是同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同一周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强。

19.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称__________________。（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是____________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________________________________。（3）滤渣A的成分有______________（填化学式）参考答案：Ⅰ.(1)CaO·3MgO·4SiO2

(2)Ca(ClO)2

玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等一种即可

(3)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化

(4)＋3

Ⅱ.(1)Al2O3

(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

(3)C和Fe2O3解析：I．(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成，书写顺序是