福建省龙岩市仙师中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省龙岩市仙师中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（

）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2

C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4参考答案：C略2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）

H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施参考答案：B略3.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略4.目前治疗甲流的主要药物达菲，其通用名称为磷酸奥司他韦，现有试剂：①NaOH溶液②Na2SO4溶液③Br2的CCl4溶液④乙醇试推断达菲能与上述试剂反应的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．①③参考答案：D略5.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．6.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略7.已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A．元素第一电离能：X＞W

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：

B略8.某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（

）

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯参考答案：B略9.某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（

）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5参考答案：A考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断．解答：解：A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C．最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误．故选A．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）。A．点a的逆反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样参考答案：C略11.下列各组物质互为同分异构体的是A．12C和14C

B．水和水银C．石墨和金刚石

D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3参考答案：D12.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）A．

A?B?C?D

B。

A?

C?B?DC．

A?

C?D?B

D。

B?

D?C?A

参考答案：C略13.．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是(

)A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略14.下列物质只含共价键的是

A．MgCl2

B．KOH

C．C2H6

D．CH3COONa参考答案：C略15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(

)选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生不能说明常温下与的大小关系D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥（1）完成该实验尚缺的仪器是

（填名称）（2）产生气体从装置④的

进入，从装置⑤的

进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？

；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为

；与理论值比较，实测结果

（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？

参考答案：（1）酒精灯（2）ｄ，ｂ（3）将①装置换成②装置（4）偏小；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）

第四周期第VIII族

（2）

2s22p2

（3）

Ar

，

Al

（填元素符号）（4）

CH4

；

18.下列物质一定属于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：D略19.现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化学键类型是：

．

(3)用电子式表示化