【课件】共价键的极性++课件+高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节分子结构与物质的性质基础课时8共价键的极性第二章分子结构与性质学习任务学习目标1min自学指导

6min阅读课本第56-61页，完成课堂新坐标×××√自学检测3minB液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用力。降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烷基加长，酸性的差异越来越小。微波炉的加热原理教师点拨25min水分子的表面静电势图电子云密度大电子云密度小颜色表示静电势的数值越接近红色，代表电子云密度越大越接近蓝色，代表电子云密度越小水分子的正电中心和负电中心不重合,在电场作用下可以定向转动。极性分子金属片金属片微波炉的加热原理分子的极性极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合。非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合。

思考

为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？【回顾】共价键的分类共价键根据原子轨道重叠方式不同σ键π键根据共用电子对数目单键双键三键根据成键原子是否相同即共用电子对是否发生偏移极性共价键非极性共价键H—H①非极性共价键：

同种元素原子形成共价键时，由于它们的电负性相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。1.键的极性②极性共价键：

不同元素原子形成共价键时，由于它们的电负性不同，共用电子对偏向电负性较大的原子，使之呈负电性；电负性较小的原子呈正电性。这样的共价键叫极性共价键。简称极性键。H—Clδ+δ-两个键合原子的电负性差值越大，键的极性就越大。1.键的极性下列键的极性强弱顺序为：H—FH—OH—NH—CH—FH—ClH—BrH—I>>

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每个分子都是由带正电的原子核与带负电的电子组成，由于正负电荷数量相等，所以整个分子是电中性的。2.分子的极性电荷中心——正电荷或负电荷的集中点分子的正、负电荷中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。分子的正、负电荷中心重合

。非极性分子：极性分子：⑴非极性分子：指分子的正、负电荷中心重合。2.分子的极性只含有非极性键的分子分子含极性键但空间结构对称SO3O=C=OSF6Cl-Be-Cl、CH4、乙烯、乙炔A2型双原子分子一定是非极性分子P4，C60⑵极性分子：分子正、负电荷中心不重合，一端呈

正电性，另一端呈负电性。2.分子的极性分子特点：含有极性键且空间结构不对称AB型双原子分子一定是极性分子δ-δ+δ+δ-CH3Clδ-δ+臭氧是极性分子臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂······臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。资料卡片O均采用sp2杂化OOO::::::..43πδ＋δ－δ－2.分子的极性①向量和法：判断分子中各个键的极性向量和是否等于零。F合=0CO2F2F1C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消(F合=0)，电荷分布均匀，是非极性分子。H2OF1F2F合≠0O-H键是极性键，分子是V形不对称，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。分子类型AB2AB3AB4杂化方式spsp2sp3sp2sp3sp3价层电子对数分子空间构型分子的极性例如孤电子对数成键电子对数2.分子的极性②VSEPR理论或者杂化轨道理论：ABn中A有孤电子对，是极性分子，A无孤电子对，是非极性分子。2.分子的极性A化合价绝对值=价电子数非极性分子分子空间结构中心对称A化合价绝对值≠价电子数极性分子分子空间结构不是中心对称③ABn型分子中A的化合价：如CO2、BF3、CH4、PCl5、SF6

、SO3如H2O、NH3、PCl3④通过实验验证分子的极性

：2.分子的极性④通过实验验证分子的极性

：2.分子的极性【实验】在酸式滴定管中分别加入四氯化碳和蒸馏水，打开开关，用摩擦过的气球靠近液体，观察现象。现象：水流发生偏转，四氯化碳液流无变化解释：水分子中存在正极与负极，四氯化碳分子中无正极与负极之分分子的极性与键的极性、分子空间结构的关系①是，②③否。Cl2＋H2O=HClO＋HCl；

ICl＋H2O=HIO＋HCl，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl。I和Br显正价，Cl显负价；因为电负性：Cl>Br>I，Cl对共用电子对的吸引力比Br、I的强，共用电子对偏向Cl。水流的方向明显偏转。将水换成CCl4，CCl4液流的方向没有偏转。气球在头发上摩擦后带电荷，水是极性分子，气球接近后受电荷的影响水流的方向发生偏转，CCl4是非极性分子，不受电荷的影响，不发生偏转。ABCH4

表面活性剂和细胞膜有一大类称为表面活性剂的有机分子，分子的一端有极性，称为亲水基团，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团。烷基磺酸根离子就是一种表面活性剂(如图2-19左)。表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束（如图2-19中）。由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。科学•技术•社会图2-19烷基磺酸根离子(左)、胶束(中)这些分子之所以称为表面活性剂，是由它们会分散在水的液体表面形成一层疏水基团朝向空气的单分子层，又称单分子膜（如图2-19右），从而大大降低水的表面张力。人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子（一端有极性、另一端无极性）组装而成的，膜的筒图如图2-20所示。为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基。图2-20细胞和细胞器的双分子膜图2-19表面活性剂在水中形成单分层键的极性对化学性质的影响2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。键的极性对化学性质的影响分子结构化学键的极性物质的化学性质CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强键的极性对化学性质的影响思考与讨论分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强键的极性对化学性质的影响CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC键的极性对化学性质的影响烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。思考与讨论分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强键的极性对化学性质的影响CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC键的极性对化学性质的影响CH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClCl键的极性对化学性质的影响CH3OHδ+δ-OCCOHδ+δ-OCClClCl键的极性对化学性质的影响思考与讨论分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强键的极性对化学性质的影响由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子思考与讨论

预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱酸性增强由于氟的电负性大于氯的电负性，极性：F3C—＞Cl3C—导致三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子键的极性对化学性质的影响无机含氧酸的酸性：(1)同一周期的最高价含氧酸，电负性越大，含氧酸越强。例如：H3PO4<H2SO4<HClO4同一周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增大，原子半径逐渐减小，吸引羟基氧原子的能力逐渐增强，羟基-O-H键的极性增强，所以酸性增强。

键的极性对化学性质的影响无机含氧酸的酸性：(2)同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增依次减弱。同一主族元素，从上到下元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，吸引羟基氧原子的能力逐渐减弱，羟基-O-H键的极性减弱，所以酸性减弱。

键的极性对化学性质的影响例如：HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4键的极性对无机含氧酸酸性的影响：含氧酸可以写成(HO)mROn的通式，其中非羟基氧原子数n越大，羟基-O-H键的极性越强，酸性越强。比较H2SO4和

H2SO3的酸性，从键的极性角度解释原因。HH酸性：>与H2SO3相比，H2SO4中的非羟基氧原子增多、使得H2SO4中-O-H键的极性增强；有利于解离出H+，导致酸性增强。(3)同一种成酸元素形成的各种含氧酸，化合价越高，酸性越强。吸电子如：HClO<HClO2<HClO3<HClO4含氧酸(HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，酸性越强。n＝0，弱酸，如硼酸(H3BO3)n＝1，中强酸，如亚硫酸(H2SO3)n＝2，强酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)n＝3，极强酸，如高氯酸(HClO4)小结：当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O－H键减弱，酸性增强。