2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春南港中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春南港中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲基环己烷和己炔参考答案：B略2.分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略3.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略4.下列关于油脂的叙述中，不正确的是

A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种

D．油脂的水解叫皂化反应参考答案：D略5.下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液

②氯化铵固体

③铜

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸．A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，能导电的物质必须有电子或自由移动的离子，据此判断．解答：解：①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故①错误；②氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故②错误；③铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；⑤熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故⑤正确；⑥稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；⑦乙酸属于弱电解质，故⑦错误；故选A．点评：本题重点考查了强电解质概念的辨析，解题时紧抓住是否完全电离及能否导电，题目难度不大．6.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：A略7.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A．2HgO2Hg+O2↑

B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C8.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度A.①和④

B.②和③

C.②③④

D.只有④参考答案：A略9.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX＇型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，已知：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2。根据上述信息和已有知识判断下列ICl与H2O的反应、ICl与苯发生取代反应的方程式正确的是A．H2O＋ICl＝HIO＋HCl

B．H2O＋ICl＝HClO＋HI；C．C6H6+ICl→C6H5Cl+HI

D．C6H6+ICl→C6H5I+HCl；参考答案：AD10.一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（）

A、11mol，9mol

B、9mol，6mol

C、6mol，5mol

D、l3mol，9mol参考答案：A略0.4molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是

A．1.0mol

B．1.2mol

C．0.3mol

D．1.6mol参考答案：D略12.就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是

A．阿司匹林——解热镇痛药

B．青霉素——消炎药

C．麻黄素——兴奋剂

D．NaOH——抗酸药参考答案：D略13.当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：C略14.下列现象与氢键有关的是（

）①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略15.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是（）A．①②②③

B．②①②③C．②③②①

D．①①②③参考答案：B解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知N2＋3H22NH3，根据下图判断：A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)=_____________；2min时C(NH3)=_____________________，0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)=___________________。(2)一定条件下，可逆反应A2＋B22C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）=0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/LC（C）=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以amol/L、bmol/L、cmol/L表示，请回答：

①a、b应满足的关系是______________。②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

参考答案：（每空2分，共12分）（1）H2

4mol/L

1.5mol/(L·min)（2）a-b=0.40.4≤a≤1.3略略18.写出下列元素原子的电子排布式P

，Cr

，

Al

，Cu

，

参考答案：P

1s22s22p63s23p3，

Cr1s22s22p63s23p63d54s1，

AL

1s22s22p63s23p1，

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

略19.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=

参考答案：1.无；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考点：反应热和焓变；热化学方程式．分析：（1）B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（3）根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式．解答：解：（1）B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，因1molSO2（g）氧化为1mo