江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷和答案

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2018年江苏省南京市玄武区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）下列物质不是空气成分的是（）A．氢气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【解答】解：A、氢气不是空气的成分，故选项正确；B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；故选：A。2．（2分）物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是（）A．用活性炭作吸附剂 B．用石墨制作铅笔芯 C．用武德合金制作保险丝 D．用氮气作食品包装中的保护气【解答】解：A、用活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；B、用石墨制作铅笔芯是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；C、用武德合金制作保险丝是利用合金的熔点低，属于物理性质；故选项错误；D、用氮气作食品包装中的保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；故选：D。3．（2分）施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（）A．Ca3（PO4）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．K2SO4【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；故选：C。4．（2分）下列物质由原子直接构成的是（）A．硫酸铜 B．金刚石 C．C60 D．干冰【解答】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。C、C60是C60分子构成的，故选项错误。D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。故选：B。5．（2分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，故选：C。6．（2分）南京地铁五号线将于2019年底竣工并投入运营。以下地铁建设涉及的材料中，属于复合材料的是（）A．掘进机钻头中使用的铬钼钢合金 B．防水材料中使用的聚氯乙烯 C．皮带运输机中使用的合成橡胶 D．安全帽中使用的玻璃钢【解答】解：A、掘进机钻头中使用的铬钼钢合金，属于金属材料，故错误；B、防水材料中使用的聚氯乙烯，属于有机合成材料，故错误；C、皮带运输机中使用的合成橡胶，属于有机合成材料，故错误；D、玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料等组成的复合材料，故正确。故选：D。7．（2分）下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（）A．杨梅pH＝2.5 B．苹果pH＝4.1 C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.5【解答】解：A、杨梅的pH为2.5，显酸性。B、苹果的pH为4.1，显酸性。C、菠萝的pH为5.1，显酸性。D、柿子的pH为8.5，显碱性。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物，上述四种食物中杨梅的pH最小，酸性最强，故最不适宜食用的是杨梅。故选：A。8．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣、SO42﹣ C．K+、Ba2+、MnO4﹣、NO3﹣ D．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但MnO4﹣的水溶液显紫红色，故选项错误。D、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。9．（2分）下列家庭小实验不能成功的是（）A．用食盐水除铁锈 B．用灼烧法区分羊毛和尼龙 C．用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂 D．用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑【解答】解：A、氯化钠不能和铁锈中的氧化铁反应，因此不能用食盐水除铁锈，该选项不能成功；B、灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是尼龙，该选项能够成功；C、紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，因此可以用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂，该选项能够成功；D、蜡烛燃烧生成的炭黑能够附着在冷碟子上，因此可以用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑，该选项能够成功。故选：A。10．（2分）实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是（）A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下 B．用装置③收集氧气时，一般用带火星的木条来验满 C．用装置组合①④或②③均可以制取氧气 D．用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止【解答】解：A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，故正确；B．用装置③收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时即已经收集满，故错误；C．实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，可选择装置①来制取；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可选择装置②来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集，因此用装置组合①④或②③均可以制取氧气，故正确；D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥能控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以可用③或⑤收集，故正确。故选：B。11．（2分）化学与生活、环境有着密切的关系。下列做法中正确的是（）A．用含铅工业明胶作药物胶囊，以降低生产成本 B．将废弃的电子产品（电子垃圾）掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境 C．在腊肉、香肠等食品中加入大量亚硝酸钠（NaNO2），以防腐、增色 D．提倡购物时少用或不用塑料袋，以减少“白色污染”【解答】解：A、含铅工业明胶对人类健康存在着严重威胁，不能食用，故A错误；B、将废弃的电子产品（电子垃圾）掩埋地下会形成土壤污染，焚烧处理会产生污染物污染空气，故B错误；C、亚硝酸钠有毒，不能食用，故C错误；D、“白色污染”是指由于一些塑料垃圾造成的，所以少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”，故D正确。故选：D。12．（2分）洗发产品中含有的枸橼酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于枸橼酸的说法正确的是（）A．枸橼酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 B．枸橼酸属于有机高分子化合物 C．枸橼酸中氧元素的质量分数最大 D．枸橼酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7【解答】解：A．枸橼酸是由枸橼酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．枸橼酸（C6H8O7）的相对分子质量为：12×6+1×8+16×7＝192，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；C．枸橼酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，可见氧元素的质量分数最大，故正确；D．枸橼酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，故错误。故选：C。13．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案以及相关反应的基本反应类型均正确的是（）选项物质方案基本反应类型AN2（O2）通过灼热的炭层化合反应BCaO（CaCO3）高温煅烧至固体质量不再改变分解反应CCO2（CO）通过灼热的氧化铜置换反应DNaNO3溶液（Na2CO3）加入适量CaCl2溶液，过滤复分解反应A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、O2能与灼热的炭层反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项正确。C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项错误。D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。故选：B。14．（2分）某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如图：下列说法不正确的是（）A．加入的X是锌 B．溶液甲、乙中含有相同的溶质 C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同 D．最终回收得到的金属只有铜【解答】解：A、由题意可知，要从工业废水中回收硫酸锌和有关金属，锌的活动性大于铁和铜，所以加入甲试剂的名称是锌粉，故A正确。B、由实验过程图可知，溶液甲、乙中含有相同的溶质，故B正确。C、由实验过程图可知，操作①是过滤、操作②是蒸发，都需要用到玻璃棒，其作用不相同，故C正确。D、最终回收得到的金属有铜、铁，故D错误。故选：D。15．（2分）向等体积含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是（）A．b点的溶质为稀盐酸和氯化钠 B．c点的溶质为氯化钠和碳酸钠 C．由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 D．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱【解答】解：A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和HCl，故A错误；B、将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D、由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，故D错误。故选：C。二、（本题包括2小题，共16分）16．（7分）（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、石油和天然气。（2）氢气是目前最理想的清洁能源，但氢气和氧气混合后点燃，会发生爆炸。①该反应的方程式是2H2+O22H2O。②如图所示的图标与燃烧和爆炸有关的是AB（填字母）。③如图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。（3）2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功！可燃冰是未来的新能源，试采成功具有战略意义。可燃冰属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。【解答】解：（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、石油和天然气；（2）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；②A、图中所示标志是爆炸品，与燃烧和爆炸有关；B、图中所示标志是禁带火种，与燃烧和爆炸有关；C、图中所示标志是腐蚀品，与燃烧和爆炸无关；D、图中所示标志是剧毒品，与燃烧和爆炸无关；③在A、B和C中，BC是同种物质，温度不同，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC，从图中可见，AB中物质的种类不同，温度相同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；（3）可燃冰的主要成分是甲烷，属于混合物；故答案为：（1）天然气；（2）①2H2+O22H2O；②AB；③BC；分子种类；（3）混合物。17．（9分）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入肥皂水充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。（2）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。I．烧杯①的溶质是氯化钾（填名称）；将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数相等（选填：相等、不相等、无法确定）。II．要除去KNO3固体中混有的少量KCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥。（3）水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是ABC（填字母）。A．氢氧化钠和硝酸铵B．碘和高锰酸钾C．碳酸钙和氯化钙D．氯化钠和硫酸钠（4）用浓硫酸配制10%稀硫酸时，不需要用到的仪器AC（填字母）。A．托盘天平B．胶头滴管C．漏斗D．量筒【解答】解：（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水；取等量的井水和蒸馏水，向其中加入肥皂水充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水；（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，所以I、烧杯①的溶质是氯化钾；将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数相等；II、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去KNO3固体中混有的少量KCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥；（3）水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是A、氢氧化钠和硝酸铵，氢氧化钠溶于水，溶于温度升高，硝酸铵溶于水，溶于温度降低，可以鉴别，故正确；B、碘和高锰酸钾，碘不溶于水，高锰酸钾溶于水，可以鉴别，故正确；C、碳酸钙和氯化钙，碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可以鉴别，故正确；D、氯化钠和硫酸钠都溶于水，不能鉴别，故错误。故选：ABC；（4）用浓硫酸配制10%稀硫酸时，不需要用到的仪器是托盘天平、漏斗，故选：AC。故答案为：（1）可溶性钙镁化合物，肥皂水；（2）氯化钾，相等，降温结晶；（3）ABC；（4）AC。三、（本题包括1小题，共11分）18．（11分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。（1）表中不同元素最本质的区别是核内质子数不同；第二周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增；同一族（纵行）中，各元素原子核外电子排布的变化规律是从上到下，电子层数依次递增（2）一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。请写出氯元素的化合价为+1、+4、+7的三种氧化物的化学式，并标出氯元素的化合价。（3）加热氧化汞可得到汞和氧气。试计算生成201克汞至少需要氧化汞的质量是多少？【解答】解：（1）表中不同元素最本质的区别是核内质子数不同；第二周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增；同一族（纵行）中，各元素原子核外电子排布的变化规律是从上到下，电子层数依次递增。故填：核内质子数不同；从左到右，最外层电子数依次递增；从上到下，电子层数依次递增。（2）氯元素的氧化物中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1、+4、+7的三种氧化物及其氯元素化合价分别为：2O，O2，2O7，故答案为：2O，O2，2O7。（3）设需要氧化汞质量为x，2HgO2Hg+O2↑，434402x201g＝，x＝217g，答：生成201g汞至少需要氧化汞的质量是217g。四、（本题包括2小题，共11分）19．（5分）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点以上。（2）挤压左滴管后双球管中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识燃烧不一定需要氧气（或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火）。【解答】解：（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是：温度达到可燃物着火点以上；故答案为：温度达到可燃物着火点以上；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是：双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈对燃烧条件或灭火方法的新认识：燃烧不一定需要氧气、镁条燃烧不能用二氧化碳灭火等；故答案为：双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；燃烧不一定需要氧气（或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火）。20．（6分）图中A～G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。B可用于配制农药波尔多液；C、D是常见的氧化物，A、B、F物质类别相同，且过量的B与D、过量的B与E两两反应的所有产物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出物质B的一种俗名：熟石灰（或消石灰）。（2）写出物质A的化学式：Cu（OH）2。（3）写出E→D反应的化学方程式：H2CO3═H2O+CO2↑。写出G→F反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【解答】解：B可用于配制农药波尔多液，能转化生成A，A与B、F的类别相同，故B可能是氢氧化钙，则A可能是氢氧化铜，F可能是氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铜能转化生成氧化物C，故C可能是水，F能与G相互转化，故G可能是碳酸钠；D是氧化物，能与水和氢氧化钙反应，故D可能是二氧化碳，二氧化碳能与E相互转化，B能与E反应，故E可能是碳酸，带入框图，推断合理；（1）B是氢氧化钙，俗称熟石灰（或消石灰），故填：熟石灰（或消石灰）；（2）物质A是氢氧化铜，故填：Cu（OH）2；（3）E是碳酸，能分解生成二氧化碳和水，故填：H2CO3═H2O+CO2↑；G是碳酸钠，F是氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。五、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）为验证水的组成，小华用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：Ⅰ．验证水的组成元素如图1所示，在电解器玻璃管里加满水（含有少量稀硫酸），接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。（1）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开管a活塞，若观察到木条燃烧更旺，则证明气体为O2；（2）硫酸在水中解离出H+、SO（填离子符号），增强了水的导电性；电解一段时间后溶液的酸性增强（3）不是所有的溶液都能导电，下列物质溶于水后能导电的是ACD填字母）。A．氯化氢B．乙醇C．硫酸钠D．氢氧化钡（4）若某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1：20，则该溶液中溶质的质量分数为10%。（5）以电解水为例，试分析该化学反应过程中分子和原子的变化情况：水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。II．测定水分子中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置的质量变化来测定水分子中氢氧原子个数比，实验装置如图2：已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。（1）实验中用锌和较浓的盐酸反应制取氢气，装置A、B中盛放的试剂分别为②（填序号）①浓硫酸、氢氧化钠溶液②氢氧化钠溶液、浓硫酸（2）小华同学选择了正确的试剂，用上图装置进行实验，测得下列数据：①反应前C管和内盛CuO的总质量101.6g②反应前D管和内盛物的总质量120.0g③反应后C管及内盛物的总质量100.0g（冷却到室温称量）④反应后D管及内盛物的总质量121.8g（假设每步均吸收完全，不考虑装置中空气对实验结果的影响）【数据处理】请通过以上数据计算水中氢、氧两种元素的质量比。（请写出计算过程）【实验反思】实验时若选用的氧化铜试样不干燥，则测定出的水分子中氢、氧原子个数比会偏小（填“偏大”，“偏小”、“无影响”，下同）；若选用的氧化铜试样中混有杂质氧化铁，则测定出的水分子中氢、氧原子个数比会不变。【解答】解：I、（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氧气有助燃性，氢气具有可燃性，所以用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开管a活塞，若观察到木条燃烧更旺，则证明气体为O2；（2）酸在水溶液中会电离出氢离子和酸根离子，所以硫酸在水中解离出H+、SO，增强了水的导电性，电解一段时间后溶液的酸性增强；（3）溶液能导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，氯化氢溶于水是盐酸，在水中电离出氢离子和酸根离子，硫酸钠在水中会电离出钠离子和酸根离子，氢氧化钡在水中会电离出钡离子和氢氧根离子，乙醇在水中不会电离出离子，故选：ACD；（4）氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1：20，所以氢氧化钠和水的质量比为40：18×20，溶液中溶质的质量分数＝×100%＝10%；（5）在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子，所以该化学反应过程中分子和原子的变化情况是：水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子；II、（1）浓硫酸干燥气体应该放在除杂的后面，所以装置A、B中盛放的试剂分别为氢氧化钠溶液、浓硫酸，故选②；（2）氧化铜减少的质量就是氧元素的质量，碱石灰增加的质量就是水的质量，然后计算氢元素、氧元素的质量比，所以氧元素质量＝101.6g﹣100.0g＝1.6g水的质量＝121.8g﹣120.0g＝1.8g氢元素的质量＝1.8g﹣1.6g＝0.2g氢氧元素的质量比是0.2g：1.6g＝1：8；【实验反思】实验时若选用的氧化铜试样不干燥，C中减少的质量增大，氢元素的质量偏小，选用的氧化铜试样中混有杂质氧化铁，固体减少的质量就是氧元素的质量，碱石灰吸收的还是水的质量，所以测定出的