江苏省无锡市天一实验学校中考化学第三次适应性考试试题

九年级化学第三次适应性练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Zn－65第Ⅰ卷（选择题共14分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧2．豆浆已成为众多家庭的饮品，其中所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（）A．蛋白质B．维生素C．糖类D．油脂3．镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（）A．镓的核电荷数是31B.镓原子核外电子数是31C.镓属于非金属元素D.镓的相对原子质量是69.724．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．NH4NO3溶于水后，溶液温度升高C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，加热后可变成黑色5．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作示意图，其中错误的是（）6．狗烯（C26H26）因分子结构简式像一只小狗而得名（见右图），我们看到它会忍俊不禁会心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是（）A.含13个氢分子B.碳、氢两种元素质量比是1:1C.属于有机物D.相对分子质量为527.下列课外实验不能成功的是（）A．通过加热修补破裂电木插座B．用食品级的白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水C．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维D用自制简易净水器不能获取纯水工业上冶炼钛的过程如下：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为_________________________，基本反应类型为___________反应。（4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________________；（5）钢是铁合金的一种，工业上冶炼所需气体是____________(填化学式，下同)，若发现车篓有锈斑，可用厨房中的__________来除。16．(10分)实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。（1）图中标有①的仪器名称是。（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，应选择的发生装置是（填字母）,选择C装置收集氧气，___________________________________说明氧气已经收集满了。（3）实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中（填名称），化学方程式为。若要得到干燥的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：CO2某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按右图所示进行实验：（滤纸条用石蕊试液浸泡并晾干）[资料]NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ.（用化学方程式表示），该同学看到_______________________________________________现象，得出了正确的结论。17．(7分)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃（1）MnCO3中Mn的化合价是________.（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有（写一种即可）．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_____________（填化学式）．（4）检验“洗涤a”已洗净的方法是______________________________________________．石墨电极（MnO2+C）NH4Cl+含锌金属外壳—（5）为获得高纯MnCO3，需选择石墨电极（MnO2+C）NH4Cl+含锌金属外壳—【知识储备】(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。=1\*ROMANI.制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：铁皮铁皮废旧锌锰电池固体混合物A(NH4Cl、MnO2、C)滤渣B滤液1锌皮（铜芯）滤液2铜机械含锌金属分选试剂a操作1磁铁稀H2SO4操作2=1\*GB2⑴流程图中试剂a的化学式是；得到的滤液1农业上可用作。(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）。=3\*GB2⑶将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5将滤液2蒸发浓缩、，可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)。=2\*ROMANII.皓矾晶体中结晶水含量的测定小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:△△（ZnSO4•xH2O====ZnSO4+xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。=4\*GB2⑷A中的化学方程式是，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是。A.浓硫酸B.硝酸银溶液C.饱和碳酸钠溶液D.澄清石灰水=5\*GB2⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值。计算过程：=6\*GB2⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式

班级________________姓名班级________________姓名____________考试号座位号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Zn－65选择题（本题包括14小题。每小题1分，共14分）1234567891011121314DBCDCCABCACBBC15．（8分，每空1分）（1）温室效应；（2）B；高温Ar（3）10；高温Ar2Mg+TiCl4====2MgCl2+Ti，置换反应分子间间隔变大；O2，CH3COOH16.（10分，每空1分）（1）长颈漏斗；（2）略，A，集气瓶口有气泡冒出。（3）锥形瓶，略，CO2→b→c→a（总1分）（4）溶于水放热，使碳酸氢铵分解，略，干燥的滤纸条不变，湿润的滤纸条变蓝。17.（7分，每空1分）（1）+2。（2）过滤，漏斗或玻璃棒或烧杯。（3）2NaHCO3+MnSO4==Na2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑，Mn(OH)2。（4）取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无明显现像，说明已洗净。（5）防止MnCO3分解。18.（11分，每空1分，计算2分）点燃（1）H2O；氮肥。点燃（2）MnO2，C+O2===CO