2022-2023学年上海市民办丰华高级中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年上海市民办丰华高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种氯原子的质量是ag，原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①氯元素的相对原子质量是

②mg该氯原子的物质的量是mol

③该氯原子的摩尔质量是ag/mol

④ag该氯原子所含质子数是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：C2.参考答案：C3.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（

）A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水参考答案：D【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D.4.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣

B．SO32﹣C．CO32﹣

D．HCO3﹣参考答案：AHCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（

）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣

D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣参考答案：C试题分析：A、NH4＋和OH－，OH－和HCO3－不能大量共存，故错误；B、Ag＋和SO32－反应生成沉淀，H＋和ClO－生成HClO，不能大量共存，故错误；C、能大量共存，故正确；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能大量共存，故错误。6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

8.下列说法不正确的是A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D9.设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是

（

）A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-

D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子参考答案：A10.参考答案：答案：D11.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（

）

（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液参考答案：C略12.(08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

（

）

A．Mg2+

B．Ca2+

C．Na+

D．Fe3+参考答案：答案;C13.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：略14.下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则参考答案：B略15.下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol，则

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

则可以计算出反应

D．常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为：_________(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是___________。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是__________、_______________。②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)___________。③准确称量样品的质量10．00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8．32g，D中浓硫酸增重0．72g，则n=____________________。④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是____________。(填字母)a．缺少洗气瓶B

b．缺少装置E

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)在仅含有Al3+一种金属离子的某样品水溶液中，加入NH3－NH4Ac缓冲溶液，使pH＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀：Al3++3HOC9H6NAl(OC9H6N)3↓+3H+过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol·L－1HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL0.1238mol·L-1KBrO3－KBr标准溶液(即KBrO3的浓度为0.1238mol·L-1，KBr过量)处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生取代反应为：HOC9H6N+2Br2HOC9H4NBr2+2H++2Br－待取代反应完全以后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。(1)写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：

。

(2)由以上实验数据可算得样品中Al的含量为

mg。参考答案：(共4分)

2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6

(2分)

23．80

(2分)略18.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(I)

(1)反应(I)中氧化剂是

。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)

(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为

(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

。若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数

(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)=

mol·L－1·s－1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）参考答案：略19.（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：（