河南省新乡市第二十一中学高一化学摸底试卷含解析

河南省新乡市第二十一中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C略2.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：其中不符合上述要求的是

A、C2H4和C3H4

B、CH4和C2H6

C、CH4和C4H4

D、C2H2和C3H6参考答案：BD略3.有关化石燃料的说法正确的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过几百万年才能形成的非再生能源参考答案：D解析化石燃料是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变而形成的，但由于储量有限，很可能在几百年内就被人类耗尽，且化石燃料属于非再生能源。4.元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线参考答案：B5.欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

参考答案：A略6.下列各组互为同位素的是()A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 D.和参考答案：D【详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；

B.CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；

C.H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；

D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。

故选D。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如H、D、T（H的三种原子，相同质子数不同中子数）。7.在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是：

A、CH3COOCH3

B、蔗糖

C、葡萄糖

D、麦芽糖参考答案：D8.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉

B.葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖参考答案：C9.下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3－。10.研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（

）

A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

B．一氧化氮的摩尔质量为30

C．一氧化氮是一种红棕色的气体

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：A略11.欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，最好选用

A.浓盐酸

B.稀硝酸

C.冷的浓硫酸

D.冷的浓硝酸参考答案：D略12.下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中参考答案：B略13.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略14.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是

。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是

。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是

；反应④的化学方程式是

。参考答案：略15.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．解答：解：设有机物都为1mol，①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；②1molHOOC﹣COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积不同，故正确．故选D．点评：本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式

；（3）C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式

；反应现象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。参考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10﹣10m）1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1﹣﹣+3+4+5+7+1+5﹣﹣最低价态﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣﹣3﹣1试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

、

；（3）某元素R的原子半径为1.04×10﹣10m，该元素在周期表中的位置是

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为

．参考答案：（1）；（2）CCl4、PCl3；（3）第三周期，第ⅥA族；（4）K；（5）Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为﹣2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：，故答案为：；（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；（3）1.04×10﹣10m介于1.10×10﹣10m和0.99×10﹣10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；（4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K；（5）电子层越多半径越大，则F﹣＜K+，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜F﹣、K+＜Cl﹣，故答案为：Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．18.（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（

）（用字母代号填）。

A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是

nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：

；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是

，该反应的离子方程式为

。参考答案：（9分）（1）C

（1分）（2）

1-100

（每空2分）（3）

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

；

KSCN

，

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

。（每空2分）略19.（10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为

。（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是

。

A.反应放热导致温度升高

B.压强增大C.生成物的催化作用

D.反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度/℃酸化的H2C2O4