2022-2023学年山东省青岛市城阳区第七中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省青岛市城阳区第七中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1

C2

C3【答案解析】B

解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。3.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu

参考答案：C4.下列说法都正确的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②建筑使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B5.测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO参考答案：C略6.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是

（

）①澄清的石灰水

②氢硫酸

③氯水

④酸性高锰酸钾溶液

⑤氯化钡溶液

⑥品红溶液

A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：D略7.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12参考答案：A略8.下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是(

)A．CH3OH

B．CH3COOCH3

C．C(CH3)4

D．CH3COOH参考答案：C略9.下列除杂方法（括号内物质为杂质）错误的是（）A．固体NaHCO3（Na2CO3）：加热至恒重B．固体Fe2O3（SiO2）：加入足量氢氧化钠溶液再过滤、洗涤、干燥C．溶液FeCl3（FeCl2）：通入足量氯气D．气体Cl2（HCl、H2O）：依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略10.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、、、四种物质中物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（

）

A、物质甲可能是

B、反应中只体现了硝酸的强氧化性

C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

D、氧化过程的反应式一定为参考答案：C略11.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散参考答案：CD本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。由加聚反应原理可知的单体为CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。12.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D13.下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略14.下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：参考答案：D略15.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

()A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋>Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_____________。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________kg。（摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72）参考答案：（1）Fe+2Fe3+====2Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++====FeCO3↓+H+4FeCO3+6H2O+O2====4Fe（OH）3↓+4CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，平衡逆移，抑制水解。（3）“红褐色”提示生成Fe(OH)3。（4）检验：说明步骤，指明试剂、现象、结论。（5）设产品中FeO、Fe2O3物质的量分别为amol、bmol。

求得:b=1.8molm(Fe2O3)=1.8mol×160g·mol-1=288.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·广东、河南卷）21.今有化合物（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。鉴别甲的方法：。鉴别乙的方法：。鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。参考答案：（1）醛基、羟基

（2）甲、乙、丙互为同分异构体

（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲

与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙

与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙

（4）乙＞甲＞丙

略18.（12分）【化学—物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）

图甲

石墨烯结构

图乙

氧化石墨烯结构

（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________。

（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______。图丙参考答案：（1）3

（2）sp3；＜

（3）O、H

（4）12；M3C6019.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3的分解起催化作用的微粒是_____（填化学式）。②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为_______