山西省朔州市第四中学高一化学期末试卷含解析

山西省朔州市第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L参考答案：C略2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着热量的变化

B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等参考答案：A3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

(

)

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol参考答案：C略4.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选D．5.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（

）A．单质

氯水

Cl2

B．酸性氧化物干冰

CO2C．酸

硫酸

H2S

D.碱

纯碱

NaHCO3参考答案：略6.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略7.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2参考答案：C试题分析：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误，选C。8.根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（

）A．铍原子的半径小于硼原子的半径

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

D．单质铍能与冷水剧烈反应

参考答案：C略9.下列物质只含有离子键的是A.CO2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.NaOH参考答案：B【详解】A．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；答案选B。

10.下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（考察浓硫酸的性质）A．HCl

B．HI

C．SO2

D．NO参考答案：B略11.下列物质含氢原子数目最多的是A．1.8molH2O

B．1.9molH2SO4

C．16gCH4

D．127.4gH3PO4参考答案：C略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z参考答案：D13.4月15日晚，重庆某工厂不慎将大量氯气泄漏到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2CO3

D.KBr参考答案：C14.意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（

）A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1参考答案：D【详解】A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；答案：D15.下面有关硅的叙述中，正确的是A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：

称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步骤2：

最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：

将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写"NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4)①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；②根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。（4）已知t℃，Kw＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）_____25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝__________。参考答案：（1）④②③①

（2）⑥⑦④⑤⑧（3）C(Na+)＝C(Cl—)>C(OH—)>c(NH4+)>C(H+)

(4)

＞9：2略18.燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.5Na2SO4溶液，电源用3~6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。

（1）在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是__________

（2）按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为__________极，装置中发生的总反应的化学方程式为__________；

（3）断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为__________；碳棒C2为__________极，其电极反应式为__________。

（4）该小组把0.5Na2SO4溶液换成0.5NaCl溶液；当断开开关S2，按下开关S1，则检验C1极产生气体的实验方法：__________；一段时间后，当断开开关S1，按下开关S2时，电极C1反应式为__________。参考答案：（1）使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池（2）阳极，；（3）发光二极管发光，负极，（写也对）（4）将湿润的淀粉碘化钾试纸置于极附近，若试纸变蓝，则说明极产生。

略19.（1）已知H—H的键能是为436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的键能是为242.7kJ·mol-1、H—Cl的键能是为43