福建省泉州市陈埭民族中学高三化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市陈埭民族中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是A．原子半径越大单质的熔点越高。

B．两元素的原子序数之差只能为8。C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。

D．不能形成AB2型的化合物。参考答案：C2.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

参考答案：C3.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A5.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C．c处发生了反应：Fe-3e－=Fe3+D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－参考答案：CA．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－=Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。6.在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为

(

)A,无法计算

B,1mol/L

C,0.5mol/L

D,1.5mol/L

参考答案：B略7.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF3物质的量为

A.

1mol

B．2.5mol

C．3.3mol

D．5mol参考答案：B略8.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（

）A.反应①和②一定为氧化还原反应B.反应①和②互为可逆反应C.X元素可能是金属，也可能是非金属D.X元素可能为铝参考答案：A【分析】单质与强碱发生反应,生成了两种产物B和C,而且B和C均含有同一种元素,且B和C又可以在强酸的作用下发生反应,生成单质A,可以看出反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,故判断A一定是非金属元素。【详解】A、①应该是A物质的歧化反应,反应②应该是一种元素的归中反应,则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,所以反应①和②一定为氧化还原反应,故A正确;

B、可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,上述①和②两个反应的反应条件不相同,不是可逆反应,故B错误;

C、A、B和C中都含有X元素,反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,故C错误;

D、A、B和C都含有X元素,反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,X元素肯定不能为铝，故D错误；综上所述，本题应选A.9.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是（

）

A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略10.中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（

）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，3

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子参考答案：B略11.下列有关实验的描述正确的是

A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取参考答案：A略12.下列说法不正确的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体参考答案：D略13.下列物质中一定含有离子的是（

）A、晶体氯

B、铝粉

C、液态氯化氢

D、次氯酸钙参考答案：BD略14.下列说法正确的是()。A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物参考答案：CD略15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判断滴定到达终点？

。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程

。（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：______________

___________________________________________________________________________。参考答案：（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液。

（2分）（2）1，1，1；1，2，2

（2分）（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色（2分）（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

（1分）（5）不合格（1分）；2.278mg/kg（3分，计算过程2分，答案1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键、双键等）。

以芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团为

（填名称）。②E→F的反应类型是

。③写出下列化学方程式C→D

；E→H

。

④E的同分异构体有好多种，其中有一类可用通式

表示（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的E的一种同分异构体的结构简式

。参考答案：略18.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)写出该反应的离子方