广东省梅州市大埔田家炳实验中学高一化学联考试卷含解析

广东省梅州市大埔田家炳实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A．c、a、b

B．a、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c参考答案：A略2.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（

）

(A)0.04

(B)0.04mol/L

(C)0.04mol/(L·S)

(D)0.8mol/(L·S)

参考答案：C略3.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-D．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B略4.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用

A．KMnO4

B．Cl2

C．FeCl3

D．I2参考答案：C5.下列化学用语正确的是（

）

①Na+的结构示意图

②乙酸的分子式：CH3COOH

③HC1O的电子式：

④葡萄糖的实验式：CH2O

⑤聚乙烯的结构简式：

⑥CO2的比例模型：

A．①②④

B．②③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥参考答案：C略6.下列说法正确的是(

)A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：C略7.炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是（

）A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成

C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成参考答案：B略8.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略9.下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e―→Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B略10.下列各组物质中，不能发生离子反应的是A．K2CO3溶液与盐酸

B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液

D．NaOH溶液与硝酸溶液参考答案：C略11.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：B略12.下列反应属于取代反应的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D13.下列说法正确的是（

）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略14.下列反应的离子方程正确的是（

）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O参考答案：DA．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D。15.对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是A.②③④⑤

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.全部正确参考答案：A分析：中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。详解：苯乙烯的结构简式为：①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③一般而言，烯烃难溶于水，不可溶于水，正确；④根据相似相容原理，可溶于苯中，正确；⑤苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol最多能与4molH2发生加成反应，正确；⑥苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有②③④⑤，故选A。点睛：本题考查了有机物的结构和性质，掌握苯和乙烯的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为⑥，要注意苯环和碳碳双键的结构，其中碳碳单键可以旋转。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：

。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：

。根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

。（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】上图C装置的作用是

。丙同学

的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液

，D中溶液

。参考答案：（1）H2SO4（2分）

（2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）

（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（1分）。（5）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰

不褪色

变浑浊（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。①实验测得OH-定问移向B电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。参考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol【详解】(1)①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；当导线中通过0.05mol电子时，消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②甲院的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×80%×8＝9.6mol。18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是．（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是．（3）②的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）⑥的元素符号为，原子结构示意图为（5）④和⑦形成的化合物的电子式为

．参考答案：（1）Na；Ne；（2）HClO4；；Al；（3）NH3；共价；（4）S；；（5）．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最不活泼；（2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为NaOH；氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）②的氢化物为NH3；（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为NaOH，电子式为；Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；；Al；（3）②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S；；（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：．点评：本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成．19.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____molH2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL?1，其物质的量浓度是_______。（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。A．

B．

C．

D．参考答案：(1)3.0

132

3NA

6

(2)2.24

0.15

(3)64g/mol

32

(4)18.4mol/L

(5)B【分析】（1）根据n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；

（2）根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量；（3）根据n=V/Vm氧化物的物质的量，根据M=m/n计算氧化物的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．（4）根据c=1000ρw/M计算该浓硫酸的物质的量浓度；（5）根据n=V/22.4L·mol－1计算标况下VL该气体的物质的量，再利用m=nM计算该气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质