安徽省阜阳市新城中学高一化学摸底试卷含解析

安徽省阜阳市新城中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离．【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发．故选B．2.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

参考答案：C略3.在以下过程中发生了水解反应的是（

）A．棉织物滴浓硫酸变黑

B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味

D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略4.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：B5.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：AC解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误．故选AC．6.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D7.（6分）I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（l）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是 （填物质名称），该烃电子式为 ；（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是 （填分子式），生成二氧化碳最多的是 （填结构简式）；II．在密闭容器里，加入amolX(l)和bmolY(g)，发生反应X(l)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增加X的投入量，反应速率 ；（4）保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率 。

参考答案：Ⅰ、（1）乙烷，

；（2）CH4

;CH2=CH2Ⅱ、（3）不变，

（4）减小；

8.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

参考答案：D略9.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．NH3常用作制冷剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氨气液化吸收热量；B．烧碱为氢氧化钠具有强的碱性和腐蚀性；C．依据硅酸钠熔点高，不易燃烧的性质解答；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．【解答】解：A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；B．氢氧化钠具有强碱性、腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，用硅酸钠水溶液浸泡木材能够防火，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，NaHCO3常用作面粉发泡剂，故D正确；故选：B．10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.氧化性ClO－＞N2B.还原性NH4+<Cl－C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【分析】根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。【详解】反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；NH4+是还原剂，N2是氧化产物。ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+>Cl－，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。11.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C略12.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案：BA.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾(KCN)有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、硫黄、炭(木炭)，属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。

13.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（

）AMg0.1mol6mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L—1硫酸10mL60℃

参考答案：D金属性越强，与酸的反应越激烈，反应速率越大，金属性镁强于铁。反应中氢离子的浓度越大，溶液温度高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据表中数据可知反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：掌握外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意影响反应速率的根本原因是反应物自身的性质，在反应物相同的条件下再考虑外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的灵活应用。14.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素

b．①②③互为同素异形体

c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子

e．①②③具有相同的质量

f．①②③是三种不同的原子A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f参考答案：D【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。

15.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸

mL；

⑵需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有

；

⑶配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作

参考答案：略18.(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。参考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，，，HCl既表现氧化性又表现为还原性。19.(1)20世纪30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡